더 자세한 설명은 다음과 같습니다.
* 지면 상태 원자 : 이것은 가능한 가장 낮은 에너지 상태의 원자를 나타냅니다. 모든 전자는 가장 안정적인 구성에 있습니다.
* 가스 상 : 원자는 고체 또는 액체의 일부가 아닌 개별 입자로 존재합니다.
* 기체 양성 이온 : 이는 하나 이상의 전자를 잃어버린 원자를 의미하여 순 양전하를 초래합니다.
이온화 에너지는지면 상태의 중성 기체 원자에서 가장 느슨하게 결합 된 전자를 제거하는 데 필요한 최소 에너지의 양입니다.
이온화 에너지에 영향을 미치는 요인 :
* 원자 번호 : 주기율표의 기간 (행)을 가로 질러 이동하면 이온화 에너지가 일반적으로 증가합니다. 이것은 핵 전하가 증가하고 핵과 전자 사이의 더 강한 인력 때문입니다.
* 전자 구성 : 전체 또는 반으로 가득 찬 서브 쉘을 갖는 요소는 안정성이 높아서 이온화 에너지가 더 높아지는 경향이 있습니다.
* 핵으로부터의 거리 : 핵으로부터의 추가 전자는 제거하기가 더 쉬워 이온화 에너지가 낮아집니다.
참고 : 이온화 에너지는 주어진 원자에 대한 특정 에너지 값이며 일반적으로 두더지 당 전자 볼트 (EV) 또는 킬로 줄 (kj/mol)의 단위로 표현된다.
