1. 분해 반응 :
* 열 분해 : 무기 화합물을 가열하면 더 간단한 물질로 분해 될 수 있습니다. 예를 들어, 가열 칼슘 탄산염 (CACO3)은 산화 칼슘 (CAO)과 이산화탄소 (CO2)를 생성합니다.
```
CACO3 (S) → CAO (S) + CO2 (G)
```
* 전기 분해 : 전류를 사용하여 화합물을 분해합니다. 예를 들어, 물의 전기 분해 (H2O)는 수소 (H2)와 산소 (O2)를 생성합니다.
```
2H2O (L) → 2H2 (g) + O2 (g)
```
* 광분해 : 가벼운 에너지를 사용하여 화합물을 분해합니다. 예를 들어, 염화은 (AgCl)의 광분해는은 (Ag)과 염소 (CL2)를 생성합니다.
```
2AGCL (S) → 2AG (S) + CL2 (G)
```
2. 다른 화합물과의 반응 :
* 산-염기 반응 : 무인산 및 염기는 소금과 물을 형성하기 위해 반응 할 수 있습니다. 예를 들어, 염산 (HCL)은 수산화 나트륨 (NaOH)과 반응하여 염화나트륨 (NaCl) 및 물 (H2O)을 형성합니다.
```
HCl (AQ) + NAOH (AQ) → NACL (AQ) + H2O (L)
```
* 산화 감소 반응 : 전자의 전달과 관련이 있습니다. 예를 들어, 철 (Fe)은 산소 (O2)와 반응하여 산화철 (Fe2O3)을 형성 할 수 있습니다.
```
4fe (s) + 3o2 (g) → 2fe2o3 (s)
```
* 가수 분해 : 화합물의 물과의 반응. 예를 들어, 염화나트륨 (NaCl)의 가수 분해는 수산화 나트륨 (NaOH) 및 염산 (HCl)을 생성 할 수 있습니다.
```
NaCl (AQ) + H2O (L) → NaOH (AQ) + HCl (AQ)
```
3. 용해 :
* 일부 무기 화합물은 물이나 다른 용매에 용해되어 구성 이온으로 분리됩니다. 예를 들어, 염화나트륨 (NaCl)은 물에 용해되어 나트륨 이온 (Na+) 및 클로라이드 이온 (Cl-)을 형성합니다.
```
NaCl (S) → Na + (AQ) + Cl- (AQ)
```
고장에 영향을 미치는 요인 :
* 온도 : 더 높은 온도는 일반적으로 분해 반응 속도를 증가시킵니다.
* 압력 : 증가 된 압력은 일부 반응, 특히 가스와 관련된 반응에 영향을 줄 수 있습니다.
* 촉매의 존재 : 촉매는 무기 화합물의 파괴 속도를 높일 수 있습니다.
* pH : 환경의 산도 또는 알칼리도는 특정 무기 화합물의 안정성에 영향을 줄 수 있습니다.
무기 화합물의 파괴는 종종 여러 단계와 반응을 포함하는 복잡한 과정입니다. 특정 메커니즘과 제품은 개별 화합물과 그것이 분해되는 조건에 따라 다릅니다.
