불소의 이온화 엔탈피가 낮은 이유 :
* 전자 구성 : 불소의 전자 구성은 [He] 2s² 2p⁵입니다. 이것은 가장 바깥 쪽 p 궤도가 거의 가득 차 있음을 의미합니다. 전자를 추가하면 옥트가 완료되고 안정적인 구성이 생성됩니다.
* 더 강한 핵 전하 : 불소는 산소보다 원자 반경이 작으며, 이는 핵이 가장 바깥 쪽 전자에 더 강한 매력적인 힘을 가짐을 의미합니다.
* 전자-전자 반발 : 불소의 반 채로 된 p- 궤도는 거의 채워진 산소의 p- 조직에 비해 전자-전자 반발을 덜 경험한다. 이로 인해 불소에서 전자를 제거하는 것이 약간 쉬워집니다.
산소가 이온화 엔탈피가 더 높은 이유 :
* 전자 구성 : 산소의 전자 구성은 [He] 2s² 2p⁴입니다. 가장 바깥 쪽 P 궤도는 반으로 가득 차 있으며, 이는 비교적 안정적인 구성입니다.
* 전자 간 반발 : 산소의 P 궤도에서 쌍을 이루는 전자는 불소의 p 궤도에서 단일 전자보다 더 큰 전자 반발을 경험한다. 이로 인해 산소에서 전자를 제거하기가 약간 더 어려워집니다.
요약 :
* 불소의 높은 전기 음성 및 거의 완료 된 p- 궤도 전자 (전자 친화력)를 쉽게 얻는 것이 더 쉽지만, 하나를 잃기가 약간 더 어렵습니다 (이온화).
* 산소의 반으로 가득 찬 p- 궤도 안정성의 정도를 제공하여 불소보다 전자를 잃기가 약간 어렵습니다.
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