1. 2 m naOH를 갖는 헥사 놀 (C6H13OH) :
* 중요한 반응이 없습니다. 헥사 놀은 1 차 알코올이며 NaOH와 같은 염기와 반응 할만 큼 산성이 아닙니다. NaOH는 강력한 기초이지만 헥사 놀의 알코올 그룹을 탈 로토 네이트하기에 충분히 강하지는 않습니다.
2. 2 m naOH를 갖는 페놀 (C6H5OH) :
* 반응이 발생합니다. 페놀은 헥사 놀과는 달리 탈광 화 후 형성된 페녹 시드 이온 (C6H5-)의 공명 안정화로 인해 산성이다. 이것은 Naoh와 반응 할만 큼 산성으로 만듭니다.
반응 방정식 :
C6H5OH (페놀) + NaOH (수산화 나트륨) ⇌ C6H5-NA + (페녹 시드 나트륨) + H2O (물)
설명 :
* NaOH로부터의 수산화물 이온 (OH-)은 페놀 분자로부터 산성 양성자를 제거하여 페녹 시드 이온을 형성한다.
* 페녹 시드 이온은 공명에 의해 안정화되어 반응을 유리하게 만듭니다.
*이 반응은 페산화물 나트륨, 염 및 물을 부산물로 형성합니다.
주요 차이점 :
* 산도 : 페놀은 그의 컨쥬 게이트 염기의 공명 안정화로 인해 헥사 놀보다 더 산성이다.
* Naoh와의 반응 : 페놀은 NaOH와 반응하지만 헥사 놀은 그렇지 않습니다.
* 제품 형성 : NaOH와 페놀의 반응은 페녹 시드 나트륨을 형성하는 반면, 헥사 놀은 염을 형성하지 않는다.
참고 : 페놀과 NaOH 사이의 반응은 평형 반응이다. 평형의 위치는 강한 염기 및 페녹 시드 이온의 안정화로 인해 페녹 시드 나트륨의 형성에있다.
