1. "좋아요":
이것은 용해도의 기본 원칙입니다. 그것은 유사한 분자 구조와 극성을 가진 물질이 서로 녹을 가능성이 높다는 것을 의미합니다.
* 극성 용매 : 이 용매는 고르지 않은 전자 분포로 인해 양성 및 음성 말단을 갖는 분자를 갖는다. 예로는 물 (H (O), 에탄올 (C₂H₅OH) 및 아세톤 (ch₃coch₃)이있다. 그들은 소금 (NaCl), 당 (c₁₂h₂₂o₁₁) 및 일부 산 (HCl)과 같은 극성 용질을 용해시키는 경향이 있습니다.
* 비극성 용매 : 이들 용매는 전자 분포가 발생하고 상당한 전하 분리가없는 분자를 갖는다. 예로는 오일, 휘발유 및 헥산 (c₆h₁₄)이 있습니다. 그들은 지방, 오일 및 왁스와 같은 비극성 용질을 용해시키는 경향이 있습니다.
2. 분자력 :
* 수소 결합 : 물과 같은 극성 용매는 극성 용질과 강한 수소 결합을 형성하여 용해도를 향상시킬 수 있습니다.
* 쌍극자 쌍극자 상호 작용 : 극성 분자는 쌍극자 쌍극자 힘을 통해 상호 작용하여 극성 용매에서의 용해도에 기여합니다.
* 런던 분산 세력 : 비극성 분자는 약한 런던 분산 힘을 통해 상호 작용하는데, 이는 비극성 용매에서 비극성 용질의 용해도의 주요 요인이다.
3. 용질-용매 상호 작용 :
* 더 강한 상호 작용 : 용질 분자와 용매 분자 사이의 상호 작용이 용질 분자 자체 사이의 상호 작용보다 강한 경우, 용질은 더 용해 될 것이다.
* 약한 상호 작용 : 용질 분자와 용매 분자 사이의 상호 작용이 약하면, 용질은 덜 용해 될 것이다.
4. 분자 크기와 모양 :
* 작은 분자 : 더 작은 분자는 표면적 대 부피 비율이 더 크기 때문에 용해성 분자와 더 많은 상호 작용을 허용하기 때문에 더 가용성이있는 경향이 있습니다.
* 복잡한 모양 : 복잡한 모양을 갖는 용질은 용매 구조에 맞는 데 어려움이있어 용해도가 낮을 수 있습니다.
5. 온도 및 압력 :
* 온도 : 대부분의 고체 및 액체의 경우 온도가 증가하면 일반적으로 용해도가 증가합니다. 분자의 증가 된 운동 에너지는 분자간 힘을 극복하여 용질이 용해되기를 더 쉽게 만들기 때문입니다.
* 압력 : 가스의 경우 압력 증가가 용해도가 증가합니다. 이것은 더 높은 압력이 용매로 더 많은 가스 분자를 강제하기 때문입니다.
예 :
* 물에서 소금 (NaCl) : 염화나트륨 (NaCl)은 극성 용질이며 강한 이온 다이폴 상호 작용으로 인해 물 (극 용매)에 쉽게 용해됩니다.
* 물에 오일 : 오일은 비극성 물질이며 물과 혼합되지 않습니다 (극성 용매). 오일 분자 자체 사이의 상호 작용에 비해 오일과 물 분자 사이의 상호 작용이 약하기 때문입니다.
결론적으로, 화학, 생물학 및 공학을 포함한 다양한 응용 분야에서는 용해도에 영향을 미치는 요인을 이해하는 것이 중요합니다. 용질 및 용매의 특성을 고려하여 다른 물질의 용해도를 예측하고 제어 할 수 있습니다.
