1. 용질 몰 및 그램
* 두더지 (mol) : 특정 수의 입자 (6.022 x 10^23, Avogadro의 숫자)를 나타내는 기본 단위.
* 그램 (g) : 질량 단위.
* 관계 : 몰 질량 를 사용하여 두더지와 그램 사이를 전환 할 수 있습니다. 용질의. 몰 질량은 1 몰의 물질의 질량이며 두더지 당 그램 (g/mol)으로 발현된다.
2. 밀도
* 밀도 (ρ) : 단위 부피당 물질의 질량. 일반적으로 밀리 리터당 그램으로 표현됩니다 (g/ml) 또는 입방 센티미터 (g/cm³) 당 그램으로 표시됩니다.
* 공식 : 밀도 =질량 / 부피
* 관련성 : 밀도는 용질뿐만 아니라 *전체 솔루션 *의 특성입니다. 주어진 부피의 용액에 얼마나 많은 질량이 포장되어 있는지 알려줍니다.
3. 어금니
* Molarity (m) : 용액의 농도는 용액 1 리터당 용질의 두부로 표현된다.
* 공식 : Molarity =용액의 용액 / 리터의 두더지
* 밀도와의 관계 : 밀도와 어금니는 뚜렷하지만 간접적으로 연결됩니다. 밀도를 사용하여 질량을 알고있는 경우 용액의 부피를 계산할 수 있습니다. 이 볼륨은 어금니 공식에 사용할 수 있습니다.
모든 것을 함께 모으는
1. 용질 그램에서 몰비까지 :
* 몰 질량을 사용하여 그램의 용질 그램을 두더지로 변환합니다.
* 밀도 (알려진 경우)를 사용하여 용액의 부피를 결정하십시오.
* 용질의 두부와 용액의 부피를 사용하여 몰토리성을 계산하십시오.
2. 은성에서 용질 그램까지 :
* 용액의 부피 (리터)의 부피를 곱하여 용질의 두부를 얻는다.
* 어금니 질량을 사용하여 용질의 두부를 그램으로 변환합니다.
예
밀도가 1.05 g/ml이고 몰토리성 0.5 M의 100ml의 염화나트륨 (NaCl) 용액이 있다고 가정 해 봅시다.
* NaCl의 그램 찾기 :
* Molarity =0.5 mol/l
* 볼륨 =100 ml =0.1 l
* NaCl의 몰 =0.5 mol/l * 0.1 L =0.05 mol
* NaCl의 몰 질량 =58.44 g/mol
* NaCl의 그램 =0.05 mol * 58.44 g/mol =2.92 g
* 용액의 질량 찾기 :
* 밀도 =1.05 g/ml
* 볼륨 =100 ml
* 용액 질량 =1.05 g/ml * 100 ml =105 g
키 포인트 :
* 밀도와 어금니는 용액의 뚜렷한 특성이지만 부피를 통해 관련 될 수 있습니다.
* 용질의 몰 질량을 아는 것은 그램과 두더지 사이를 전환하는 데 중요합니다.
* 계산에 관련된 장치에 항상주의를 기울이십시오.
