이유는 다음과 같습니다.
* 극성 : 물은 극성 분자이며, 이는 양수와 부정적인 목적을 의미합니다. 오존은 물만큼 극화되지는 않지만 분자의 구부러진 모양으로 인해 여전히 약간 극성입니다. 이 약간의 극성은 물 분자와 약간의 상호 작용을 허용하여 어느 정도의 용해도를 가능하게합니다.
* 온도 : 물에서의 오존의 용해도는 낮은 온도에서 증가합니다. 이는 낮은 온도가 오존과 물 분자 사이의 더 많은 상호 작용을 허용하기 때문입니다.
* 압력 : 더 높은 압력은 물에서 오존의 용해도를 증가시킵니다. 증가 된 압력은 더 많은 오존 분자를 물에 힘으로 만들기 때문입니다.
오존이 산소보다 덜 가용성이없는 이유는 무엇입니까?
* 분자 크기 : 오존은 산소보다 더 큰 분자이므로 물 분자와 수소 결합을 형성하기가 더 어렵습니다.
* 불안정성 : 오존은 매우 반응적이고 불안정한 분자입니다. 물에서 쉽게 분해되어 용해도가 더욱 제한됩니다.
그러나 물에서 오존의 용해도는 여전히 중요 할 정도로 중요합니다.
* 물 정제 : 오존은 박테리아와 바이러스를 죽이는 강력한 산화제이기 때문에 물을 소독하는 데 사용됩니다. 용해도를 통해 물 속의 오염 물질과 상호 작용하여 분해 할 수 있습니다.
* 대기 화학 : 오존은 빗물에 녹아 대기 화학과 산성 비의 형성에 중요한 역할을합니다.
결론적으로 물에서의 오존의 용해도는 산소보다 낮지 만 무시할 수는 없습니다. 용해도 (극성, 온도 및 압력)에 영향을 미치는 요인은 다양한 응용 분야에서 중요한 역할을합니다.
