* 볼륨은 조건에 따라 다릅니다. 물질의 부피는 온도와 압력에 따라 변합니다. 볼륨 만 아는 것은 존재하는 물질의 양에 대해 아무것도 말하지 않습니다.
* 탄화수소에는 다양한 구성이 있습니다. 탄화수소는 탄소와 수소로만 구성되지만 이들 원자의 비율은 크게 다를 수 있습니다. 예를 들어, 메탄 (CH4), 에탄 (C2H6) 및 프로판 (C3H8)은 모두 다른 공식과 밀도를 갖는다.
탄화수소의 공식을 결정하는 데 필요한 것 :
1. 질량 : 탄화수소 샘플의 질량을 알아야합니다. 이를 통해 존재하는 몰의 수를 계산할 수 있습니다.
2. 원소 분석 : 샘플에서 탄소와 수소의 비율을 알아야합니다. 이 정보는 연소 분석과 같은 기술을 통해 얻을 수 있습니다.
공식을 결정하기위한 단계 :
1. 계산 두더지 : 탄화수소의 질량을 몰 질량으로 나눕니다 (원소 분석에서 계산할 수 있음).
2. 경험적 공식을 찾으십시오 : 각 요소의 두더지 수를 가장 적은 수의 몰로 나눕니다. 이것은 당신에게 분자에서 가장 간단한 전체 수의 원자를 제공합니다.
3. 분자식을 결정하십시오 : 경험적 공식의 몰 질량을 탄화수소의 알려진 몰 질량과 비교하십시오. 그것들이 동일하다면, 경험적 공식은 또한 분자식입니다. 그렇지 않은 경우, 경험적 공식의 위시에 알려진 어금니 질량과 일치하는 요인을 곱하십시오.
예 :
85.7% 탄소와 14.3% 수소를 가진 1.00 g의 탄화수소 샘플이 있다고 가정 해 봅시다.
1. 두더지 :
* C =(0.857 g C) / (12.01 g / mol c) =0.0714 mol c
* H =(0.143 g H) / (1.01 g / mol h) =0.142 mol h의 두더지
2. 경험적 공식 : 더 적은 수의 두더지 (0.0714)로 나눕니다.
* C :0.0714 / 0.0714 =1
* H :0.142 / 0.0714 =2
* 경험적 공식 :CH2
3. 분자식 : 탄화수소의 몰 질량이 28 g/mol이라고 가정 해 봅시다. 경험적 공식 (CH2)의 몰 질량은 14 g/mol입니다. 따라서, 분자식은 경험적 공식의 두 배인 C2H4 (에틸렌)이다.
