1. 평형을 이해하십시오
HF는 다음 평형에 따라 물에서 이온화하는 약산입니다.
hf (aq) + h₂o (l) ⇌ h₃o⁺ (aq) + f⁻ (aq)
2. pH를 사용하여 히드로 늄 이온 농도를 찾으십시오
pH =-Log [HATER]
2.60 =-Log [HATER]
[h⁻o =] =10 ²⁶⁰ ≈ 2.51 x 10 ³ m
3. KA를 사용하여 아이스 테이블을 설정하십시오
HF는 약산이기 때문에 얼음 (초기, 변화, 평형) 테이블을 사용하여 평형 농도를 찾습니다.
| | hf | h₃o₃ | f⁻ |
| ------------- | ---------- | ----------- | ---------- |
| 초기 | * x* | 0 | 0 |
| 변경 | -* y* | +* y* | +* y* |
| 평형 | *x*-*y*| * y* | * y* |
*우리는 HF (*x*)의 초기 농도를 모릅니다.
* * y *는 이온화로 인한 농도의 변화를 나타냅니다.
4. KA 표현을 작성하십시오
ka =[h₃o [] [f⁻] / [hf]
6.8 x 10 (=(*y*) ² / (*x* -*y*)
5. 방정식을 단순화하십시오
KA는 작기 때문에 *y *가 *x *보다 훨씬 작다고 가정 할 수 있습니다. 이를 통해 방정식을 단순화 할 수 있습니다.
6.8 x 10≈ ≈ *y *² / *x *
6. * x * (HF의 초기 농도) 를 해결하십시오
우리는 * y * =[h₃o⁺] =2.51 x 10 ³ m을 알고 있습니다.
6.8 x 10≈ ≈ (2.51 x 10 ³) ² / *x *
* x* ≈ (2.51 x 10 ³) ² / (6.8 x 10⁻⁴) ≈ 0.0092 m
7. HF의 두더지를 계산하십시오
두더지 =농도 x 부피
두더지 =0.0092 m x 0.220 dm³ =0.00202 몰스
따라서, pH 2.60을 갖는 용액을 형성하려면 0.00202 몰의 HF가 0.220 dm³에 존재해야한다. .
