* 원자는 전기적으로 중립적입니다 : 그들의 자연 상태에서, 원자는 동일한 수의 양성자 (핵에 양의 전하 입자)와 전자 (핵을 공전하는 음으로 하전 된 입자)를 갖는다. 이 균형은 원자에 전반적인 전하가 없음을 보장합니다.
* 전자는 화학 행동을 결정합니다. 원자의 전자, 특히 가장 외부 에너지 수준 (원자가 전자)의 전자는 주로 원자가 다른 원자와 상호 작용하여 화학적 결합을 형성하는 방법을 담당합니다.
* 원자 번호는 전자의 수를 정의합니다 : 핵의 양성자 수인 원자 수의 원자 수는 또한 그 요소의 중립 원자에서 전자의 수를 지시한다.
* 요소는 전자를 얻거나 잃을 수 있습니다 : 원자는 이온을 형성하기 위해 전자를 얻거나 잃을 수 있습니다.
* 양이온 : 원자가 전자를 잃으면 양으로 하전되어 양이온이라고합니다.
* 음이온 : 원자가 전자를 얻으면 음으로 하전되고 음이온이라고합니다.
중요한 점 :
* 중성 원자의 전자 수는 원자 수와 같습니다.
* 원자의 에너지 수준과 하위 벨에서 전자의 배열은 화학적 특성을 결정합니다.
* 요소의 동위 원소는 수의 양성자 (및 전자)를 가지고 있지만 중성자 수는 다릅니다.
예 :
* 탄소 (C) 원자 수는 6입니다. 이는 중성 탄소 원자에 6 개의 양성자와 6 개의 전자가 있음을 의미합니다.
* 나트륨 (NA) 원자가는 11입니다. 이것은 중성 나트륨 원자가 11 개의 양성자와 11 개의 전자를 가지고 있음을 의미합니다. 나트륨이 하나의 전자를 잃으면 +1 전하의 나트륨 이온 (Na +)이됩니다.
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