* 전자 공유 전자는 동일하지 않지만 좌표 공유 결합에서, 하나의 원자는 공유 쌍에 대한 전자의 * 둘 다를 제공한다. 이것은 각 원자가 하나의 전자를 기여하는 일반 공유 결합과 다릅니다.
* 산소의 역할 : h₃O of의 경우, 물 분자의 산소 원자는 이미 2 개의 고독한 전자 쌍을 가지고있다. 이 고독한 쌍 중 하나를 "기부"하여 수소 이온 (H⁺)과 결합을 형성합니다. 이 수소 이온은 전자를 파티에 가져 오지 않으므로 산소 원자는 공유 쌍의 유일한 기여자입니다.
* 결과 구조 : 이것은 하이드로 늄 이온 (H₃O⁺)을 초래하며, 여기서 산소 원자는 3 개의 결합 (원래의 물 분자로부터 2 개, 1 개는 기증 된 수소로)을 갖는다. 이것은 산소 원자가 공식적인 양전하를 갖습니다.
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