이유는 다음과 같습니다.
* 열역학적으로 불리한 : MGO와 Zn 사이의 반응은 열역학적으로 바람직하지 않다. 이는 반응이 에너지 입력이 발생하고 자발적으로 진행되지 않음을 의미합니다.
* 상대 반응성 : 마그네슘은 아연보다 더 반응성입니다. 이는 마그네슘이 마그네슘을 대체하기 위해 MGO와 반응하는 대신 산소와 반응하여 MGO를 형성 할 가능성이 높다는 것을 의미합니다.
* 산화 상태 : MGO에서 마그네슘은 가장 안정적인 상태 인 +2 산화 상태에 있습니다. 아연은 대부분의 화합물에서 +2 산화 상태에 있습니다. 따라서, 산화물에서 마그네슘을 감소시키기위한 아연의 원동력은 없다.
그러나 몇 가지 예외가 있습니다.
* 고온 : 매우 높은 온도에서는 반응이 가능할 수 있습니다. 그러나 이것은 상당한 에너지 입력이 필요합니다.
* 다른 반응물의 존재 : 강산과 같은 다른 반응물이 존재하는 경우, 잠재적으로 MGO와 반응하여 아연과의 반응을 유발할 수 있습니다.
요약 : 대부분의 실제 시나리오에서 산화 마그네슘은 아연과 반응하지 않습니다.
