이유는 다음과 같습니다.
* 산화는 전자 손실입니다 : 산화는 물질이 전자를 잃는 화학 공정입니다. 이것은 산소와의 반응뿐만 아니라 다양한 방식으로 발생할 수 있습니다.
* 다른 산화제가 존재합니다 : 다른 많은 물질은 산화제로 작용할 수 있으며 산소의 존재없이 산화 반응을 일으킬 수 있습니다. 몇 가지 예는 다음과 같습니다.
* 할로겐 : 염소 (CL2), 브로민 (BR2) 및 요오드 (I2)는 산화제로서 작용할 수있다.
* 특정 금속 : 은 (Ag+) 및 금 (AU3+)과 같은 금속은 다른 물질을 산화시킬 수 있습니다.
* 다른 화합물 : 과산화수소 (H2O2), 칼륨 과망간산염 (KMNO4) 및 질산 (HNO3)은 강한 산화제이다.
* 전기 화학 산화 : 특정 산화제가없는 경우에도 산화는 전기가 전류를 통해 물질로부터 제거되는 전기 분해와 같은 전기 화학적 공정을 통해 발생할 수 있습니다.
예 :
산소의 존재하에 철사가 발생하는 것은 산화의 전형적인 예입니다. 그러나, 철산 (HCL)과 같은 산과의 반응에 의해 산소가 없을 때 철은 또한 산화 될 수있다.
따라서 산소를 제거하면 종종 산화를 예방할 수 있지만 보장 된 용액은 아닙니다. 존재하는 특정 조건 및 기타 반응물은 산화가 발생하는지 여부를 결정하기 위해 고려해야합니다.
