* 전자 구성 : 원자는 전체 외부 전자 쉘로 안정적인 구성을 위해 노력합니다. 이는 전체 외부 쉘이 낮은 에너지 상태를 나타내므로 원자가 반응 할 가능성이 적기 때문입니다.
* 탄소 : 탄소는 가장 바깥 쪽 쉘에 4 개의 전자를 가지고 있으며, 이는 최대 8 개를 유지할 수 있습니다. 안정성을 달성하기 위해서는 4 개의 전자가 더 필요합니다. 이것은 탄소를 반응성을 높이고 다른 원자와 강한 공유 결합을 형성한다.
* 산소 : 산소는 가장 바깥 쪽 쉘에 6 개의 전자를 가지고 있으며, 8 개를 유지할 수 있습니다. 안정이되기 위해서는 2 개의 전자가 필요합니다. 산소는 또한 고도로 반응성이 높으며, 이들 2 개의 전자를 얻기 위해 다른 원자와 공유 결합을 쉽게 형성한다.
반응성이 어떻게 결합으로 이어지는 지 :
안정성을 달성하기 위해 탄소 및 산소 원자는 공유 결합 를 통해 다른 원자와 전자를 공유합니다. . 이 공유는 두 원자가 외부 껍질을 효과적으로 "채우는"것을 허용합니다.
예 :
* 이산화탄소 (CO2) : 탄소는 4 개의 전자에 2 개의 산소 원자를 공유하여 이중 결합을 형성합니다. 각 산소 원자는 2 개의 전자를 탄소 원자와 공유하여 모든 외부 껍질을 제공합니다.
* 물 (H2O) : 산소는 2 개의 수소 원자와 2 개의 전자를 공유하며, 각각은 1 개의 전자를 기여합니다. 이것은 산소와 수소 모두에 대한 안정적인 구조를 만듭니다.
요약 :
탄소와 산소의 반응성은 불완전한 외부 전자 껍질에서 비롯됩니다. 공유 결합을 형성함으로써 전자를 공유하고 안정적인 저에너지 구성을 달성 할 수 있습니다. 이것이 바로 살아있는 유기체와 환경에서 많은 분자를위한 필수 빌딩 블록입니다.
