1. 용해 :
* 극성 : 물은 극성 분자이며, 이는 전자의 고르지 않은 공유로 인해 약간의 양의 끝과 약간 음의 끝이 있음을 의미합니다. 염 (염화나트륨, NaCl)은 나트륨 이온 (Na+) 및 클로라이드 이온 (Cl-)이있는 이온 성 화합물이며 정전기 인력에 의해 함께 유지됩니다.
* 매력 : 물 분자의 양의 말단은 음으로 하전 된 염화물 이온 (Cl-)을 유치하고, 물 분자의 음성 끝은 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+)을 끌어냅니다.
* 분리 : 이 관광 명소는 소금 결정에 나트륨과 염화물 이온을 함께 고정하는 힘을 극복합니다. 이온은 분자 분자로 둘러싸여 소금을 효과적으로 용해시킨다.
2. 수화 :
* 수화 쉘 : 물 분자는 수화 쉘이라고하는 각 이온 주위에 껍질을 형성합니다. 이 껍질은 이온을 분리하고 소금 결정으로 재 형성하는 것을 방지합니다.
3. 솔루션 형성 :
* 균질 혼합물 : 생성 된 혼합물은 균질하며, 즉 소금과 물이 전반적으로 고르게 분포된다. 용해 된 이온이 너무 작고 균등하게 분산되어 있기 때문입니다.
키 포인트 :
* 화학 반응이 아닙니다 : 물에 용해되는 소금은 화학 반응이 아니라 물리적 변화입니다. 소금 (NaCl)과 물 (HATE)의 화학적 공식은 동일하게 유지됩니다.
* 용해도 한계 : 물에 얼마나 많은 소금이 용해 될 수 있는지에는 한계가 있습니다. 이것은 소금의 용해도로 알려져 있습니다. 이 한계에 도달하면 더 이상 소금이 녹지 않으며 과잉이 바닥에 정착됩니다.
요약 : 소금과 물이 결합 될 때, 극 물 분자는 소금 결정의 이온을 끌어 내고 분리하여 이온이 수화 껍질로 둘러싸인 균질 용액을 형성합니다.
