그룹 1 :알칼리 금속
* 낮은 이온화 에너지 : 알칼리 금속에는 단일 원자가 전자가있어 쉽게 손실됩니다. 이것은 그것들을 반응성이 높고 양이온 (+1 이온)을 형성하기 쉽게 만듭니다.
* 강한 감소 제 : 전자를 잃는 경향은 다른 요소에 전자를 쉽게 기증하여 강력한 감소 제를 만들어줍니다.
* 전기 양성 특성 : 그들은 전자를 잃고 긍정적으로 하전 된 이온이되는 경향이 있습니다.
그룹 7 :할로겐
* 높은 전자 친화력 : 할로겐은 안정적인 고귀한 가스 구성을 달성하기 위해 전자를 얻는 데 강한 친화력이 있습니다.
* 강한 산화제 : 전자를 쉽게 얻는 능력은 강한 산화제를 만들어 다른 원소에서 전자를 쉽게 받아들입니다.
* 전기 음성 특성 : 그들은 전자를 얻는 경향이 강하고 음으로 하전 된 이온 (Halide 이온)이됩니다.
반응성이 어떻게 화합물 형성으로 이어지는 지
* 그룹 1 + 그룹 7 : 알칼리 금속은 할로겐과 쉽게 반응하여 NaCl (염화나트륨), KCl (염화 칼륨) 등과 같은 이온 성 화합물을 형성합니다. 알칼리 금속은 할로겐으로 전자를 잃어 배치 된 이온 (Na+) 및 부정적인 이온 (CL-)을 형성합니다. 이 반대로 하전 된 이온은 정전기력에 의해 서로 끌어 당겨서 안정적인 이온 성 화합물을 형성한다.
* 다른 반응 : 알칼리 금속과 할로겐은 모두 다른 원소와 반응하여 다양한 화합물을 형성합니다. 예를 들어, 알칼리 금속은 산소와 반응하여 산화물을 형성하는 반면, 할로겐은 수소와 반응하여 산을 형성한다.
요약 :
알칼리 금속의 극도의 반응성 (이온화 에너지가 낮고 +1 이온을 형성하는 경향)과 할로겐 (높은 전자 친화력과 -1 이온을 형성하는 경향으로 인해)은 다른 원소와 쉽게 화합물을 형성하게한다. 원소 형태로의 존재는 주변 환경과 빠르게 반응하여 안정적인 화합물을 형성하기 때문에 본질적으로 드물다.
