1. 온도 : 온도를 높이면 분자에 더 많은 운동 에너지가 제공됩니다. 이로 인해 활성화 에너지 장벽을 극복하기에 충분한 에너지가있는 충돌과 충돌의 비율이 높아져 반응의 속도를 높입니다.
2. 농도 : 반응물의 농도를 증가 시키면 이들 사이의 충돌이 더 자주 발생하여 성공적인 반응의 가능성이 높아집니다.
3. 표면적 : 고체를 포함하는 반응의 경우, 고체 반응물의 표면적을 증가 시키면 다른 반응물과 더 많은 접촉 지점이 생겨서 더 높은 반응 속도를 초래한다. 목재 칩이 나무 부스러기보다 느리게 화상을 입히는 방법을 생각해보십시오.
4. 압력 (가스의 경우) : 기체 반응물의 압력을 증가 시키면 분자가 더 가까워지고 충돌 빈도를 증가시키고 반응의 속도를 높입니다.
5. 빛 : 일부 반응, 특히 광화학과 관련된 반응은 빛 에너지의 흡수에 의해 시작되거나 가속화된다.
이러한 요인들은 일반적으로 반응 속도를 증가 시키지만 이러한 요인들에 의해 일부 반응이 느려질 수 있습니다. 예를 들어, 일부 반응은 가역적이며 온도가 증가하면 역 반응을 선호 할 수 있습니다.
