1. 이상적인 가스 법칙
우리는 이상적인 가스 법률 방정식을 사용할 것입니다.
PV =NRT
어디:
* p =압력 (대기)
* V =볼륨 (리터)
* n =두더지 수
* r =이상적인 가스 상수 (0.0821 l · atm/mol · k)
* t =온도 (켈빈)
2. 가정
문제는 압력이나 온도를 지정하지 않기 때문에 표준 온도 및 압력 (STP)을 가정합니다.
* p =1 atm
* t =273.15 k
3. 계산
* V =38.5 l
이제 값을 이상적인 가스 법률 방정식에 연결하고 'n'을 해결할 수 있습니다.
(1 ATM) * (38.5 L) =N * (0.0821 L · ATM/MOL · K) * (273.15 K)
n =(1 atm * 38.5 l) / (0.0821 l · atm / mol · k * 273.15 k)
n ≈ 1.73 몰
따라서 표준 온도 및 압력에서 38.5 L에 약 1.73 몰의 O₂ 가스가 있습니다.
