* 유리 전자 부족 : 간단한 분자 물질은 공유 결합에 의해 형성되며, 여기서 원자는 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 공유합니다. 이 공유 전자는 분자 내에서 단단히 결합되며 자유롭게 움직일 수 없습니다. 대조적으로, 금속은 전류를 운반 할 수있는 자유 전자의 "바다"를 가지고 있습니다.
* 이온 없음 : 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력에 의해 형성되는 이온 성 화합물과 달리, 단순 분자 물질에는 이온이 없다. 이온은 전기장의 영향 하에서 움직일 수있는 전하 입자이며, 전도도에 기여한다.
* 약한 분자간 힘 : 단순 분자 물질의 분자는 반 데르 발스 힘 또는 수소 결합과 같은 약한 분자간 힘에 의해 함께 유지됩니다. 이 힘은 분자가 자유롭게 움직일 수있을 정도로 강하지 않아 전도도에 필요한 전하 흐름을 방지합니다.
예 :
간단한 분자 물질 인 물 (H )O)을 고려하십시오. 수소 및 산소 원자는 공유 결합되고, 전자는 분자 내에 위치된다. 수질 분자는 수소 결합을 통해 서로 끌고 있지만, 이러한 결합은 약하고 전자 또는 이온의 움직임을 허용하지 않습니다. 따라서 물은 전기 도체가 좋지 않습니다.
예외 :
이 규칙에는 몇 가지 예외가 있습니다. 흑연 (탄소 형태)과 같은 특정 단순 분자 물질은 구조의 비편정 전자로 인해 전도도를 나타낼 수 있습니다. 그러나 이것들은 단순한 분자 물질이 전기의 좋은 도체가 아니라는 일반적인 경향에 대한 예외입니다.
