1. 극성과 용매 :
* 극성 대 비극성 : 극성 용매 (물과 같은)는 극성 반응물 및 중간체를 포함하는 반응을 선호합니다. 그들은 반응물을 용이하게하여 충돌과 상호 작용에 더 접근 할 수있게한다. 비극성 용매 (헥산과 같은)는 비극성 반응물과 관련된 반응을 선호합니다.
* 용 매화 효과 : 반응물 및 생성물을 용해시키는 용매의 능력이 중요합니다. 용매가 반응물 및 생성물에 대한 좋은 용매 인 경우, 분자가 더 잘 분산되고 충돌 가능성이 더 높기 때문에 반응 속도가 더 빠릅니다.
2. 농도 및 희석 :
* 농도 : 반응물의 농도를 증가 시키면 일반적으로 반응 속도가 증가합니다. 단위 부피당 분자가 더 많아서 충돌이 더 자주 발생하기 때문입니다.
* 희석 : 반응 혼합물을 희석하면 반응물의 농도가 감소하여 반응 속도가 느려집니다.
3. 온도 :
* 운동 에너지 : 온도가 높을수록 분자의 운동 에너지가 증가하여 더 빈번하고 활력이 넘치는 충돌이 발생합니다. 이것은 활성화 에너지 장벽을 극복하기에 충분한 에너지를 갖는 분자의 수를 증가시킨다.
* 활성화 에너지 : 활성화 에너지는 반응이 발생하는 데 필요한 최소 에너지입니다. 더 높은 온도는이 임계 값에 도달하기에 충분한 에너지를 가진 더 많은 분자를 제공합니다.
4. 촉매 :
* 활성화 에너지 낮추기 : 촉매는 과정에서 소비하지 않고 반응을 가속화하는 물질입니다. 활성화 에너지 장벽을 낮추어 반응이 더 쉬워지면서이를 수행합니다.
* 중간 형성 : 촉매는 종종 원래 반응물보다 더 반응성이 높은 중간체를 형성함으로써 반응에 참여한다.
5. 표면적 :
* 이종 반응 : 고체를 포함하는 반응에서, 고체의 표면적은 상당한 영향을 미칠 수있다. 증가 된 표면적은 반응물 분자가 상호 작용할 수있는 더 많은 부위를 제공하여 더 빠른 반응을 초래합니다.
예 :
* 가수 분해 : 물에 의한 결합의 파괴와 관련된 반응은 종종 물과 같은 극성 용매에서 더 빠릅니다.
* 에스테르 화 : 에스테르의 형성을 포함하는 반응은 종종 벤젠과 같은 비극성 용매에서 더 빠릅니다.
* 촉매 반응 : 생물학적 촉매 인 효소는 종종 생화학 적 반응을 촉진하기 위해 수용액에서 작동합니다.
반응 속도에 대한 매체의 효과는 복잡 할 수 있고 요인의 조합에 의해 영향을받을 수 있음을 주목하는 것이 중요합니다.
