화학식 : 이것은 화합물을 나타내는 가장 일반적인 방법입니다. 그것은 요소 기호와 숫자 첨자를 사용하여 화합물 분자에 존재하는 원자의 유형과 수를 나타냅니다.
* 예 :
* 물 : HATER (2 개의 수소 원자 및 1 개의 산소 원자)
* 이산화탄소 : Co₂ (하나의 탄소 원자 및 2 개의 산소 원자)
* 염화나트륨 (표 염) : NaCl (1 개의 나트륨 원자 및 1 개의 염소 원자)
구조 공식 : 이것은 분자 내에서 원자의 배열을 보여 주며, 종종 결합을 나타내는 선을 사용한다. 화학식보다 더 자세한 그림을 제공합니다.
* 예 :
* 메탄 :
* 화학적 공식 :ch form
* 구조 공식 :
```
시간
|
H -C -H
|
시간
```
다른 기호 :
* 선형 공식 : 탄소 사슬과 수소를 나타내는 선을 사용하여 유기 분자를 나타내는 단순화 된 방법.
* 응축 공식 : 일부 요소를 결합하여 분자를 나타내는 소형 방법.
중요한 고려 사항 :
* 화학 공식은 사례에 민감합니다. CO (일산화탄소)는 CO (코발트)와 다릅니다.
* 하위 스크립트는 원자 수를 나타냅니다. H₂O는 H + O가 아닌 2 개의 수소 원자를 가지고 있습니다.
* 브래킷은 원자를 그룹화하는 데 사용됩니다. (NH₄) ₄ SOA는 황산 암모늄을 나타냅니다.
특정 화합물에 대한 올바른 기호를 찾으려면 그 이름을 알고 구성 요소를 식별해야합니다. 그런 다음 화학식에 대해서는 주기율표 또는 화학 교과서를 참조 할 수 있습니다.
