1. 시간에 따른 농도 변화 사용 :
* 정의 : 반응 속도는 특정 시간 간격에 걸쳐 반응물 또는 생성물의 농도 변화입니다.
* 공식 :
* 반응물의 경우 : 속도 =- (δ [반응물] / ΔT)
* 제품의 경우 : rate =(δ [제품] / δt)
* 설명 :
* δ [반응물]은 반응물의 농도 변화 (최종 농도 - 초기 농도)입니다.
* δ [제품]은 생성물의 농도 변화 (최종 농도 - 초기 농도)입니다.
* ΔT는 변화가 발생하는 시간 간격입니다.
* 반응물의 음의 부호는 시간이 지남에 따라 농도가 감소 함을 나타냅니다.
2. 초기 속도 사용 :
* 정의 : 초기 반응 속도는 반응의 시작시 순간 속도입니다.
* 방법 :
* 다른 초기 농도의 반응물에서 반응을 수행합니다.
* 각 조건 세트에 대한 초기 반응 속도를 측정하십시오.
* 초기 속도와 반응물의 농도 사이의 관계를 나타내는 요율 법을 결정하기 위해 데이터를 분석합니다.
* 장점 : 초기 속도는 측정하기 쉽고 부작용에 의해 덜 영향을받습니다.
3. 통합 요금 법률 사용 :
* 정의 : 통합 속도 법칙은 반응물 또는 제품의 농도를 시간과 관련시킵니다.
* 방법 :
* 특정 반응에 대한 통합 요율을 도출하십시오 (이는 반응 순서에 따라 다름).
* 실험 데이터 (다른 시간에 농도)를 사용하여 비율 상수 (k)에 대한 통합 요율을 해결하십시오.
* 장점 : 초기 속도뿐만 아니라 반응 중 언제든지 속도를 계산할 수 있습니다.
예 :
반응을 고려하십시오 :2A → b
* 실험 : 다른 시간에 A의 농도를 측정합니다.
* 시간 :0, 10, 20, 30
* [a] (mol/l) :1.00, 0.50, 0.25, 0.125
* 농도 변화를 사용한 계산 :
* 0과 10 초 사이 :속도 =- (0.50-1.00) / (10-0) =0.05 mol / l · s
* 10 초와 20 초 :속도 =- (0.25-0.50) / (20-10) =0.025 mol / l · s
* 반응이 진행됨에 따라 속도가 감소 할 수 있습니다.
기억해야 할 핵심 사항 :
* 단위 : 반응 속도는 일반적으로 단위 시간당 농도 단위로 측정됩니다 (예 :mol/l · s, m/s).
* 반응 순서 : 반응 속도는 반응의 순서에 의해 영향을받습니다.
* 온도 : 반응 속도는 온도에 따라 증가합니다.
* 촉매 : 촉매는 소비하지 않고 반응 속도를 높이고 속도를 높입니다.
반응 속도를 이해하는 데 도움이 되려면 다음을 지정하십시오.
* 관심있는 특정 반응.
* 사용 가능한 데이터 유형 (예 :농도 대 시간, 초기 요금).
* 반응 순서 (알고 있다면).
그런 다음 상황에 대한 반응 속도를 계산하는 방법에 대한보다 구체적인 지침을 제공 할 수 있습니다.
