1. 주기 테이블 :
* 기간 (행) : 같은 행의 요소는 같은 수의 전자 쉘을 가지고 있습니다. 기간에 걸쳐 이동하면 원자 수가 증가하여 전자 구성 및 화학적 반응성의 변화가 발생합니다.
* 그룹 (열) : 동일한 컬럼의 요소는 동일한 수의 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 쉘의 전자)를 갖습니다. 이 유사성은 유사한 화학적 특성으로 이어진다.
* 금속, 비금속 및 금속성 :
* 금속 : 주기적인 테이블의 왼쪽에 위치한 이들은 일반적으로 반짝이고 가단성, 연성 및 열과 전기의 우수한 도체입니다.
* 비금속 : 테이블의 오른쪽에 위치한 이들은 열과 전기의 둔하고 부서지기 쉬운 전도체 인 경향이 있으며 실온에서 가스, 액체 또는 고형물로 존재할 수 있습니다.
* 메탈 로이드 : 금속과 비금속 사이에서 발견되면 둘 다의 특성을 나타냅니다. 그것들은 반도체이므로 특정 조건에서 전기를 전도 할 수 있습니다.
2. 기타 그룹화 시스템 :
* 반응성에 근거한 : 요소는 고도로 반응성 (알칼리 금속, 할로겐), 중간 반응성 또는 반응성 (고귀한 가스)으로 분류 될 수 있습니다.
* 물리적 특성에 근거한 : 요소는 용융점, 끓는점, 밀도 또는 기타 물리적 특성으로 그룹화 할 수 있습니다.
* 화학적 특성에 근거한 : 원소는 화합물, 산화 상태 또는 전자를 잃거나 얻는 경향에 따라 분류 될 수 있습니다.
주요 개념 :
* 전자 구성 : 원자의 껍질과 서브 쉘에 전자의 배열은 요소의 화학적 특성을 결정합니다.
* 원자가 전자 : 가장 바깥 쪽 쉘의 전자는 요소가 다른 요소와 상호 작용하는 방법을 결정합니다.
* 주기적 추세 : 물리적 및 화학적 특성이 주기율표에서 어떻게 변하는 지에 대한 예측 가능한 패턴이 있습니다 (예 :전기 음성도는 왼쪽에서 오른쪽에서 아래로, 아래로 증가).
예 :
* 그룹 1 (알칼리 금속) : +1 전하로 쉽게 이온을 형성하는 고 반응성 금속.
* 그룹 17 (할로겐) : -1 전하로 쉽게 이온을 형성하는 고 반응성 비금속.
* 그룹 18 (고귀한 가스) : 안정적인 전자 구성으로 인해 화합물을 거의 형성하지 않는 불활성 가스.
주기적인 표와 기본 원리를 이해하는 것은 요소의 행동을 이해하고 화학 반응을 예측하는 데 중요합니다.
