* Arrhenius 정의 :
* 산 물에 용해 될 때 수소 이온 (H+)을 생성하는 물질입니다.
* a 베이스 물에 용해 될 때 수산화물 이온 (OH-)을 생성하는 물질입니다.
* 한계 :
* 비 식 용매에 적용 할 수 없음 : 이론은 액체 암모니아 또는 에탄올과 같은 물 이외의 용매에서 산성 및 기본 행동을 설명하지 못한다. 예를 들어, 암모니아 (NH3)는 액체 암모니아의 기초 역할을하지만 수산화물 이온을 생성하지는 않습니다.
* 제한된 범위 : 모든 유형의 산성 및 기본 행동을 포함하지는 않습니다. 예를 들어, h+ 또는 옴을 포함하지 않는 루이스 산 및 염기와 관련된 반응은 Arrhenius 이론에 의해 설명되지 않습니다.
요약 :
Arrhenius 이론은 너무 좁아서 수용액에만 적용 가능성을 제한하고 광범위한 산-염기 반응의 개념을 포괄하지 못한다. 이로 인해 Brønsted-Lowry 및 Lewis 이론과 같은보다 포괄적 인 이론이 발전하게되었습니다.
