* 엔탈피 (H) : 엔탈피는 시스템의 총 에너지 함량을 나타내는 열역학적 특성입니다. 내부 에너지 (분자의 운동 에너지 및 화학 결합에 저장된 에너지와 같은) 및 압력 및 부피와 관련된 에너지가 포함됩니다.
* 변화 (δ) : 델타 기호 (δ)는 값의 변화를 나타냅니다. 이 경우, 그것은 화학 반응의 제품과 반응물 사이의 엔탈피의 차이를 나타냅니다.
* 델타 H (ΔH) : 따라서, ΔH는 엔탈피의 변화를 나타낸다 그것은 화학 반응 중에 발생합니다. 일정한 압력으로 반응하는 동안 얼마나 많은 열이 흡수되거나 방출되는지 알려줍니다.
키 포인트 :
* 발열 반응 (ΔH <0) : 열을 주변에 방출하여 온도가 증가합니다.
* 흡열 반응 (ΔH> 0) : 주변에서 열을 흡수하여 온도가 감소합니다.
예 :
메탄 (CH4)의 연소는 발열 반응입니다.
CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (L) ΔH =-890 kJ/mol
이것은 메탄이 타는 모든 두더지에 대해 890 kJ의 열이 방출됨을 의미합니다.
요약하면, ΔH는 반응이 열을 방출하거나 열을 흡수하는지 여부와 얼마나 많은 에너지가 관련된지를 알려주기 때문에 화학의 중요한 값입니다. .
