일반 트렌드 :
* 금속 : 금속은 를 잃는 경향이 있습니다 양이온을 형성하는 전자 (양으로 하전 된 이온). 이는 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 쉘의 전자)가 상대적으로 적고 이러한 전자를 잃고 안정적인 전자 구성 (고귀한 가스와 같은)을 달성하기가 더 쉽기 때문입니다. 더 아래쪽과 왼쪽으로 요소가 주기성 테이블에있을수록 양이온을 형성 할 가능성이 높습니다.
* 비금속 : 비금속은 이득 경향이 있습니다 음이온을 형성하는 전자 (음의 하전 이온). 그들은 많은 원자가 전자를 가지고 있으며 외부 쉘을 완성하고 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 얻는 것이 더 쉽습니다. 더 위와 오른쪽에 요소가 주기적 테이블에있을수록 음이온을 형성 할 가능성이 높습니다.
* 전이 금속 : 전이 금속은 다른 전하로 여러 이온을 형성 할 수 있습니다. 이는 전자 구성의 복잡성과 S 및 D 궤도에서 전자를 잃는 능력 때문입니다.
특정 예 :
* 그룹 1 (알칼리 금속) : 이 요소들은 쉽게 +1 양이온을 형성합니다. 예를 들어, 나트륨 (NA)은 Na+를 형성합니다.
* 그룹 2 (알칼리성 지구 금속) : 이 요소들은 쉽게 +2 양이온을 형성합니다. 예를 들어, 칼슘 (Ca)은 CA2+를 형성합니다.
* 그룹 17 (할로겐) : 이 요소는 -1 음이온을 쉽게 형성합니다. 예를 들어, 염소 (CL)는 Cl-를 형성한다.
* 그룹 16 (chalcogens) : 이 요소들은 일반적으로 -2 음이온을 형성합니다. 예를 들어, 산소 (O)는 O2-를 형성한다.
기억해야 할 핵심 사항 :
* 주기적 추세 : 이온화 에너지 (전자를 제거하는 데 필요한 에너지)는 기간과 그룹을 가로 질러 움직일 때 증가합니다. 전자 친화력 (전자가 첨가 될 때 에너지 변화)은 일반적으로 기간 및 그룹 상승에 걸쳐 증가합니다. 이러한 경향은 요소가 양이온 또는 음이온을 형성하는 경향을 설명하는 데 도움이됩니다.
* 예외 : 일반적인 규칙에는 항상 예외가 있습니다! 예를 들어, 일부 원소는 그들이있는 화합물에 따라 다수의 이온을 형성 할 수있다. 또한 주기성 표의 중간에있는 요소는 금속과 비금속 둘 다의 특성을 나타낼 수있다.
요약하면, 주기성 표에 요소의 배치는 양이온 또는 음이온을 형성하는 경향을 강력하게 지표합니다. 일반적인 경향과 구체적인 예를 이해함으로써 주어진 요소로 형성된 이온의 전하를 예측할 수 있습니다.
