1. 압력을 대기로 변환
* 1 ATM =760 Torr
* 7.40 x 10^2 Torr * (1 atm / 760 Torr) =0.974 atm
2. 온도를 켈빈으로 변환합니다
* K =° C + 273.15
* 37.0 ° C + 273.15 =310.15 k
3. 이상적인 가스 법칙을 사용하십시오
이상적인 가스 법칙은 :PV =NRT, 여기서 :
* p =압력 (ATM)
* V =볼륨 (L)
* n =두더지 수
* r =이상적인 가스 상수 (0.0821 L atm/mol k)
* t =온도 (k)
밀도 (질량/부피)를 찾고 싶습니다. 밀도를 해결하기 위해 이상적인 가스 법칙을 재정렬합시다.
* n/v =p/rt
* n =질량/어금니 질량이므로 우리는 대체 할 수 있습니다 :(질량/몰 질량)/v =p/rt
* 밀도를 위해 정리하기 (질량 / V) :밀도 =(P * Molar Mass) / (r * t)
4. 밀도 계산
* 밀도 =(0.974 ATM * 44.0 g/mol)/(0.0821 L ATM/mol K * 310.15 K)
* 밀도 ≈ 1.74 g/l
따라서 7.40 x 10^2 Torr의 이산화탄소 가스 밀도는 약 1.74 g/l입니다.
