이유는 다음과 같습니다.
* 물의 자동 이온화 : 물 분자는 서로 반응하여 소량의 히드로 늄 이온 (HATO) 및 수산화 이온 (OHA)을 형성 할 수 있습니다. 이 과정은 자동 이온화라고합니다.
* 2h₂o (l) ⇌ h₃o⁺ (aq) + oh⁻ (aq)
* 평형 상수 : 이 반응의 평형 상수 KW는 25 ° C에서 1.0 x 10 ¹⁴입니다. 이것은 H₃O⁺ 및 OH⁻의 농도의 산물이 항상 일정하다는 것을 의미합니다.
* kw =[HATERE] [OH⁻] =1.0 x 10 ¹⁴
* 중성 pH : 순수한 물에서, h₃o⁺ 및 Oh a의 농도는 동일하여 pH 7을 초래한다. 이것은 중립으로 간주된다.
* 낮은 농도 : 순수한 물에서의 농도의 농도보다 낮은 용액에서, 용액은 7보다 높은 pH를 가지며 기본 또는 알칼리성으로 간주됩니다.
따라서, 가장 낮은 농도의 하이드로 늄 이온은 순수한 물에서 발견되며, 여기서 농도는 1.0 x 10 ℃이다.
