열 생산에 영향을 미치는 요인 :
* 특정 반응 : 다른 반응은 다른 양의 열을 방출하거나 흡수합니다.
* 반응물의 양 : 더 많은 반응물은 더 많은 생성물을 의미하므로 더 많은 열이 방출되거나 흡수됩니다.
* 온도와 압력 : 이들은 반응의 속도와 정도에 영향을 줄 수 있습니다.
* 엔탈피 변화 (ΔH) : 이 값은 반응 중에 얼마나 많은 열이 방출되는지 (발열, ΔH <0) 또는 흡수 된 (흡열, ΔH> 0)를 알려줍니다.
열 생산을 계산하는 방법 :
1. 반응을 식별 : 균형 화학 방정식을 작성하십시오.
2. 엔탈피 변화 (ΔH) :를 찾으십시오 이것은 표준 엔탈피의 표에서 찾을 수 있거나 Hess의 법칙을 사용하여 계산할 수 있습니다.
3. 반응물의 양을 결정하십시오 : 각 반응물의 몇 그램 또는 두더지가 관여합니까?
4. 화학량 론 사용 : 반응물의 두부를 생성물의 두부 및 엔탈피 변화와 관련시킨다.
5. 생성 된 열 (또는 흡수)을 계산합니다.
예 :
10 그램의 메탄 (CH4)을 태울 때 얼마나 많은 열이 방출되는지 알고 싶다고 가정 해 봅시다. 균형 방정식은 다음과 같습니다.
CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (L) ΔH =-890 kJ/mol
1. 우리는 ΔH가 -890 kJ/mol이라는 것을 알고 있습니다.
2. 10 그램의 메탄을 몰로 변환 :10 g / 16 g / mol =0.625 mol
3. 메탄의 두더지에 ΔH :0.625 mol * -890 kJ/mol =-556.25 kJ를 곱합니다.
따라서 10 그램의 메탄을 태우는 것은 약 556.25 kJ의 열을 방출 할 것입니다.
중요한 참고 : 이 계산은 표준 조건 (25 ° C 및 1 atm)을 가정합니다.
특정 반응을 염두에두고 알려 주시면 생산 된 열을 계산하는 데 도움이 될 수 있습니다!
