1. 이상적인 가스 법칙
우리는 이상적인 가스 법칙을 사용하여 다음을 해결할 것입니다.
* PV =NRT
어디:
* p =압력 (대기)
* V =볼륨 (리터)
* n =두더지 수
* r =이상적인 가스 상수 (0.0821 L⋅ATM/mol⋅K)
* t =온도 (켈빈)
2. 가정
* 표준 온도 및 압력 (STP) : 우리는 온도와 압력을 가정해야합니다. 0 ° C (273.15 K) 및 1 atm 인 STP를 가정 해 봅시다.
3. 계산
* 이상적인 가스 법칙을 재정렬하여 n :를 해결하십시오.
n =pv / rt
* 값을 연결하십시오.
n =(1 atm * 750 l) / (0.0821 L⋅ATM / mol⋅K * 273.15 K)
* 계산 :
n ≈ 33.5 몰
따라서 STP에서 750 L에서 약 33.5 몰의 수소 가스가 있습니다.
중요한 참고 : 이 계산은 이상적인 가스 거동을 가정합니다. 실제로, 가스는 이상적인 행동, 특히 고압 또는 저온에서 약간 벗어납니다.
