다음은 고장입니다.
* 원자 : 원자는 전자로 둘러싸인 양성자 및 중성자를 함유하는 중앙 핵으로 구성됩니다.
* 전자 쉘 : 전자는 쉘이라는 특정 에너지 수준을 차지합니다. 이 껍질은 에너지 순서가 증가하고 첫 번째 껍질은 핵에 가장 가깝습니다.
* 원자가 쉘 : 원자의 가장 바깥 쪽 쉘을 원자가 쉘이라고합니다.
* 원자가 전자 : 원자가 쉘의 전자를 원자가 전자라고합니다. 이들은 화학 결합에 참여하는 전자입니다.
이렇게 생각하십시오 : 원자를 양파로 상상해보십시오. 핵은 핵심이며, 양파의 층은 전자 껍질을 나타냅니다. 양파의 외부 층은 원자가 껍질을 나타내고, 그 외부 층의 전자는 원자가 전자이다.
원자가 전자가 중요한 이유는 무엇입니까?
원자가 전자는 원자의 화학적 특성과 다른 원자와 상호 작용하는 방법을 담당합니다. 그들은 결정합니다 :
* 본딩 : 원자가 전자는 화학 결합에 참여하여 원자를 함께 잡고 분자를 형성합니다.
* 반응성 : 더 많은 원자가 전자를 갖는 원자는 일반적으로 반응성이 떨어지고, 원자가 전자가 적은 원자는 더 반응성이다.
예 :
* 탄소 : 탄소는 가장 바깥 쪽 쉘에 4 개의 원자가 전자를 가지므로 반응성이 높고 4 개의 결합을 형성 할 수 있습니다.
* 네온 : 네온에는 8 개의 원자가 전자 (전체 외부 쉘)가있어 매우 안정적이고 반응이 없습니다.
따라서 원자가 전자는 원자 내의 특정 위치에 있지 않지만 원자의 행동과 다른 원자와 어떻게 상호 작용하는지 이해하는 데 중요합니다.
