기본 :
* 옥트 규칙 : 원자는 일반적으로 전자의 전체 외부 껍질을 갖기를 원합니다. 이것을 옥틴 규칙 (8 전자)이라고합니다.
* 안정성 : 외부 껍질이 완성 된 원자는 더 안정적이고 반응성이 떨어집니다.
뉘앙스 :
* 항상 8 : 첫 번째 줄 (수소 및 헬륨)의 요소는 외부 껍질을 채우려면 2 개의 전자 만 있으면됩니다.
* 얻거나 잃는다 : 원자는 전자를 얻거나 잃어 버림으로써 완전한 외부 쉘을 달성 할 수 있습니다.
* 이온 결합 : 여기에는 전자의 전달이 포함됩니다. 예를 들어, 나트륨 (NA)은 Na+가되기 위해 전자를 잃고 염소 (Cl)는 전자를 얻기 위해 전자를 얻습니다. 이것은 이온의 결합을 만듭니다.
* 공유 결합 : 여기에는 원자 사이의 전자 공유가 포함됩니다. 예를 들어, 2 개의 산소 원자 (O)는 2 개의 전자를 공유하여 O2를 형성 할 수 있습니다.
따라서 옥트 규칙은 유용한 가이드 라인이지만 원자가 어떻게 반응하는지 결정하는 유일한 요인은 아닙니다. 원자가 전자의 수, 원자의 전기 음성 및 기타 요인도 역할을합니다.
