결합 및 구조가 물질의 특성을 변화시키는 방법
원자가 함께 결합하고 그 결합 (구조)의 배열은 물질의 특성에 큰 영향을 미칩니다. 방법은 다음과 같습니다.
본딩 :
* 채권 유형 :
* 이온 결합 : 반대로 하전 된 이온 사이의 강한 정전기 인력. 이 결합은 높은 용융 및 끓는점, 경도 및 종종 물의 용해도로 이어집니다. 예 :NaCl (Salt), CACO3 (석회석).
* 공유 결합 : 원자 사이의 전자 공유. 극성 또는 비극성 일 수 있습니다.
* 극성 공유 결합 : 전기 음성의 차이로 인한 전자의 불평등 한 공유, 부분 전하가있는 분자를 만듭니다. 이것은 비극성 공유 결합에 비해 용융 및 비등점이 높고 종종 물의 용해도로 이어진다. 예 :H2O (물), CH3OH (메탄올).
* 비극성 공유 결합 : 전자의 동등한 공유. 용융 및 끓는점이 낮고, 전도도가 좋지 않으며, 물의 불파도로 이어집니다. 예 :H2 (수소), CO2 (이산화탄소).
* 금속 결합 : 양으로 하전 된 금속 이온의 격자에 의해 공유되는 비편성 전자의 바다. 높은 전도도, 가단성 및 연성을 초래합니다. 예 :Cu (구리), Fe (철).
* 결합 강도 :
* 더 강한 결합은 더 많은 에너지가 파손되어있어 용융점과 비등점이 높아집니다.
* 더 강한 채권은 또한 더 높은 경도와 강성에 기여합니다.
구조 :
* 분자 모양 :
* 분자에서 원자의 3 차원 배열은 그 특성에 영향을 미칩니다.
예를 들어, 물 (H2O)은 구부러져 다른 물 분자와 수소 결합을 형성하여 높은 끓는점과 많은 물질을 용해시키는 능력을 초래합니다.
* 메탄 (CH4)은 사면체이므로 비등점이 낮은 비극성 분자입니다.
* 결정 구조 :
* 결정 격자에서 원자 또는 분자의 배열은 특성에 큰 영향을 미칩니다.
예를 들어, 다이아몬드는 강력하고 단단한 3 차원 네트워크 구조를 가지고있어 탁월한 경도와 높은 융점을 초래합니다.
* 반면에 흑연은 층 구조를 가지고있어 부드럽고 미끄러 워집니다.
* 분자간 힘 :
* 수소 결합, 쌍극자 쌍극자 상호 작용 및 런던 분산 힘과 같은 분자 사이의 약한 매력.
* 더 강한 분자간 힘은 더 높은 용융 및 비등점, 점도가 높고 표면 장력이 높아집니다.
요약 표는 다음과 같습니다.
| 속성 | 본딩 | 구조 |
| --- | --- | --- |
| 녹는 점 | 더 강한 결합, 더 강한 분자간 힘 | 더 컴팩트 한 구조 |
| 끓는점 | 더 강한 결합, 더 강한 분자간 힘 | 더 컴팩트 한 구조 |
| 경도 | 더 강한 채권 | 더 컴팩트 한 구조 |
| 전도도 | 금속 결합 | 구조는 전자 흐름을 허용합니다 |
| 용해도 | 극성 공유 결합, 이온 결합 | 구조는 용매 분자와의 상호 작용을 허용합니다 |
결론적으로, 결합과 구조의 조합은 물질의 물리적 및 화학적 특성을 결정하여 행동과 응용에 영향을 미칩니다.
