아마도 분자는 이전에 극성이라는 것을 가지고 있다고 들었을 것입니다. 예를 들어, 물은 극성 분자이고 이산화탄소는 비극성 분자입니다. 이산화황은 어떻습니까? 극 또는 비극성입니까? 이산화황은 극성 분자로 간주됩니다.
불량한 분자가되는 것은 정확히 무엇을 의미합니까? 또한, 이산화황은 어떤 특성이 극성 분자로 만드는가? 알아 내려면 극성의 정의를 살펴보고 이산화황의 분자가 가진 속성을 살펴 보겠습니다.
.극성이란 무엇입니까?
폴란드를 생각할 때 가장 먼저 생각할 수있는 것은 지구의 남극과 북극 일 수 있습니다. 이것들은 지구의 상단과 하단 영역입니다. 지구와 마찬가지로 분자는 극지 영역을 가질 수 있지만,이 극지 영역은 본질적으로 양수와 부정입니다. 그것들은 배터리가 음의 끝과 양의 목적을 가진 것처럼 음전하 또는 양전하를 갖는 분자의 끝입니다.
분자는 원자로 만들어지기 때문에, 이들 원자는 함께 연결되어 전체 양전하 또는 전반적인 음전하가있는 부분을 생성한다. 원자가 분자 내에 음의 영역과 양성 영역이 모두 있으면 양전하 및 음전하의 별개의 영역을 갖는 경우 분자는 극성입니다. 분자에 전하가 다른 영역이 없으면 분자는 비극성으로 간주됩니다.
극성 및 비극성 분자의 예
극성 분자의 예로서 물을 살펴 보겠습니다. 물은 가장 유명한 극성 분자 중 하나이며, 그 구조는 분자를 극성 특성으로 만드는 데 도움이됩니다. 물 분자는 약간의 음전하와 약간 양의 전하를 갖는 2 개의 수소 원자를 갖는 하나의 산소 원자로 구성됩니다. 이것은 물이 극성 분자라는 것을 의미합니다.
비극성 분자의 예로서 C2H6의 화학적 공식 인 에탄을 고려합니다. 에탄이 비극성 분자라는 이유 중 하나는 분자가 대칭 구조를 가지고 있기 때문입니다. 분자의 대칭 구조는 분자가 전기 음성의 균일 한 분포를 유지하는 데 도움이되지만 분자가 비극성이 될 것이라고 반드시 보장하지는 않습니다. 그러나 에탄의 경우, 탄소 원자와 수소 원자 사이에 존재하는 전기 음성량의 양에는 거의 또는 전혀 차이가 없으며, 두 탄소 원자 사이에서 발견되는 전기 음성의 차이는 거의 없다.
.대부분의 알칼리성 원소는 C2H6과 유사한 구조를 가지며, 이러한 이유로 일반적으로 알칼리성 원소는 비극성이라고합니다. 화학은 종종“용해와 같은 것”으로 요약되는 개념을 가지고 있습니다. 이것은 분자가 유사한 물질 내에있을 때 더 큰 용해도를 가지고 있음을 의미합니다. 극성 물질은 다른 극성 분자와 결합 될 때 더 쉽게 용해 될 것이며, 비극성 물질은 다른 비극성 물질과 결합 할 때 더 쉽게 용해됩니다.
분자 영역이 극성 또는 비극성이되는 방법
분자 내의 전자는 끊임없이 당겨지고 있습니다. 이는 분자 내의 전자가 항상 이동 위치가 있고 분자의 극성은 전자 세트의 이동에 의해 영향을 받는다는 것을 의미합니다. 전자가 한 방향 또는 다른 방향으로 이동함에 따라 분자는 해당 전자 영역에서 양전하를 얻습니다. 전자가 어떻게 이동하는지에 영향을 미치는 것은 분자 사이에 존재하는 결합입니다. 이 화학 결합에는 전자도 포함되어 있으며 극성도 가질 수 있습니다.
화학적 결합을 구성하는 원자가 다르면, 두 원자 사이의 결합은 본질적으로 극성이 될 것이다. 이것은 두 개의 다른 원자가 결합을 생성 할 때, 각각의 원자의 핵은 다른 전자 캡처 능력을 갖고, 결합 내의 전자의 위치가 이동하기 때문이다. 그러나 결합을 구성하는 동일한 유형의 두 개의 원자가있을 때, 결합 내의 전자는 각 원자가 가지고있는 풀의 양이 동일하고 각 원자가 소유 한 전자가있는 곳에 머무를 것이기 때문에 본드 내의 전자가 위치를 이동시킬 것입니다.
전자를 자체로 끌어 당기는 능력이 더 큰 원자는 주변의 전자 수가 증가 할 것이며, 전체적으로 음전하가 약간 더 높아질 것이며, 최종 결과는 음수 인 결합의 일부가 음수 인 결합의 일부로, 본질에서 결합을 극성으로 만듭니다. 또한 본드의 한쪽 끝이나 다른 쪽 끝에 수렴하는 극지 결합의 일부인 전자로서 이것을 구상 할 수 있습니다. 어느 쪽이든, 약간 더 양전하가있는 채권의 한 부분과 약간의 음전하가있는 채권의 한 부분이있을 것입니다.
원자의 구조가 어떻게 극성에 영향을 미치는지
분자가 분자가 더 많은 부정적인 원자가 많을수록 극성이 될 가능성이 높다고 결론을 내리는 것이 유혹적이지만, 이것이 항상 그런 것은 아닙니다. 비극성이 아닌 더 많은 음성 결합을 가진 분자의 예로서, 이산화탄소를보십시오. 이산화탄소에는 하나의 탄소 분자와 2 개의 산소 분자가 있으며 분자를 생성하는 결합은 이러한 방식으로 표현 될 수 있습니다.
o =c =o
총 결합 수와 양성 또는 부정적인 특성뿐만 아니라 분자의 구조를 고려해야합니다. 이산화탄소의 경우, 분자는 본질적으로 대칭이며 선형 구조를 가지고있다. 두 산소 원자는 중간의 탄소 원자에 동일한 양의 당김을 발휘하여 하나의 산소 원자의 당김이 다른 산소에 의해 무효화되고 원자 내의 전자가 전혀 움직이지 않는 상황을 만듭니다. 따라서 분자는 비극성 분자로서의 균형을 유지합니다.
왜 SO2 Polar인가?
이산화황은 화산 활동에 의해 자연적으로 방출되며 화석 연료의 연소로 인해 대기에도 존재합니다. 이산화황은 매운 냄새를 앓고 있으며 종종 방금 켜진 성냥의 냄새에 비유됩니다. 이산화탄소의 예와 마찬가지로, 당신은 이산화황 분자에서 원자 유형을 가져 가야 할뿐만 아니라 분자의 구조를 고려해야합니다.
.우선, 산소는 황보다 더 큰 전기 음성 잠재력을 가지고 있기 때문에 산소-황체 결합이 약간 극성임을 아는 것이 중요합니다. 이것은 산소가 이산화황에서 공유 결합을 더 많이 당기고 있음을 의미합니다. 그러나 이전에 논의 된 바와 같이 분자의 구조도 차이를 만듭니다.
H2O와 마찬가지로, 황은 분자 중간에서 발견되며 구부러진 결합은 황을 산소에 연결합니다. 이것은 분자의 한쪽 (상단 또는 하단)이 두 산소 원자를 갖는 한쪽 (상단 또는 하단)이 있음을 의미하며, 이는 황 원자를 갖는 분자의 부분은 약간 양의 전하를 갖는 반면, 약간의 음전하를 제공한다는 것을 의미한다. 그 결과 SO2는 극성입니다.
따라서 본질적으로, 이산화황은 극성이며, 이산화탄소의 개별 운동은 이산화탄소의 결합의 개별 운동이 서로를 상쇄하기 때문에 비극성이지만, 이산화황의 경우, 분자의 각도 특성은 극 사이에 불균형이 있음을 의미합니다.
분자의 극성을 결정할 때 고려해야 할 핵심 사항
분자의 극성을 결정하려고 할 때 3 단계 프로세스를 사용하여 분석 할 수 있습니다. 첫 번째 단계는 분자의 루이스 구조를 그리는 것인데, 두 번째 단계는 분자의 기하학을 결정하는 것이며, 최종 단계는 분자의 결합 극성을 결정하고 결합 극성을 함께 합산하는 것입니다.
.루이스 구조를 그리는 것은 분자의 원자가 전자 및 결합을 나타내는 다이어그램을 통해 분자를 표현하는 것을 의미합니다. 이 작업이 완료된 후, 분자의 기하학은 원자가 쉘 전자 쌍 반발 이론 (VSEPR 이론)으로 결정될 수 있으며, 이는 분자가 전자가 서로가 가진 거리를 최대화하는 기하학적 형성을 채택 할 것이라고 말합니다.
.마지막으로, 결합의 강도를 결정하고 그들의 결합 극성을 함께 합산해야합니다. 예를 들어, 이산화탄소에서, 탄소-산소 결합은 산소를 향해 편광되며, 이는 더 전기 음성이므로, 두 결합은 동일한 크기를 가지기 때문에 합계는 0이고 분자는 비극성으로 분류된다.
.이산화황의 경우, 분자는 각진이며 황의 당김이 산소보다 적은 전기 음성 성분의 차이를 갖는다. 따라서 영구 쌍극자 모멘트가 있습니다. 쌍극자 모멘트는 부정적인 요금과 긍정적 인 전하의 고르지 않은 분포의 결과입니다.
