하나의 두더지 또는 Avogadro의 전자 수가 충전되면 Faraday 상수는 해당 두더지에 의해 운반되는 전하의 양을 나타냅니다. 화학, 물리 및 전자 제품의 기본 상수이며 일반적으로 이러한 연구 분야에서 이탤릭 대문자 F로 표시됩니다. 두더지 당 쿨롱 (c/mol)은 측정 단위입니다.
Faraday의 상수는 두더지 당 전자의 수인 아 바가드로 상수를 쿨롱 당 전자의 수로 나누어 계산할 수 있습니다. 이는 쿨롱 당 전자 수입니다.
따라서 :
f =(6.02 x 1023) / (6.24 x 1018)
=96485.3329 c/mol
Michael Faraday에 대한Michael Faraday (1791 년 9 월 22 일 - 1867 년 8 월 25 일)는 전자기 및 전기 화학 연구에 상당한 기여를 한 영국 과학자였습니다. 그는 런던에서 태어나 런던에서 죽었다. 그의 가장 중요한 발견에는 전자기 유도, 디아마그네시즘 및 전기 분해의 기본 원리가 포함됩니다.
Faraday는 자신의 아이디어를 명확하고 간단한 방식으로 전달한 훌륭한 실험가였습니다. 반면에 그의 수학적 능력은 가장 간단한 대수로 제한되었으며 삼각법까지는 확장되지 않았다. 제임스 서기 맥스웰 (Maxwell)은 패러데이와 다른 사람들의 작품을 일련의 방정식으로 증류시킨다. Faraday의 상수라고도하는 Avogadro의 전자 수는 하나의 두더지 (또는 Avogadro의 전자 수)가 전달하는 전하의 양입니다.
.Faraday 상수 공식
이 상수는 다른 두 가지 물리적 상수의 관점에서 표현 될 수 있으며, 즉
f =en a
여기서,
e는 쿨롱에서의 전자 전하 e =1.60217662 × 10 c
입니다.NA는 아보 가드로 상수입니다. NA =6.022141 × 10 mol.
Faraday Constant의 계산
그것은 물리 화학에서 파라데이 상수로 표시되는 하나의 전자의 전하이며, 기호 F로 표시되고 때로는 F로 표현되며, 전기 화학에서는 때때로 F.에서 양식화되면, 두더지 (화학에 사용 된 측정 단위)와 쿨롱 (물리적 측정 단위와 실제 전기 측정 단위) 사이의 전환 계수로 생각할 수 있으며, 특히 전자 협상 및 전기적으로 유용합니다. Michael Faraday를 기리기 위해이 이름이 주어졌으며 현재 인정 된 가치는
입니다.F =96485.33212… C⋅mol.
1 mol 전자가 6.022*10 전자 (Avogadro의 수)와 같고 1 쿨롱은 6.241*10 전자의 (음수) 전하와 같다는 점을 고려하면, Faraday 상수는이 두 숫자의 몫으로 계산 될 수 있습니다.
F는 측정 된 전류를 측정 된 시간 동안 전달하고 결과 중량에 Faraday의 전기 분해 법칙을 적용하는 전기 화학 반응으로 증착 된은의 양을 측정함으로써 먼저 계산되었다.
.2019 년 국제 단위 (SI)의 재정의로 인해 초등 전하와 두더지에 대한 정확하게 정의 된 값을 도입 한 Faraday 상수는 정확하게 정의되었습니다.
다양한 다른 공통 단위
- 96.485 볼트 당-그램 당보 당 kj
- 23.061 kcal 볼트-그램 등장
- 26.801 a · h/mol
Faraday 전하 단위는
로 정의됩니다전하 단위 인 "Faraday"는 Faraday의 상수와 밀접한 관련이 있습니다. 쿨롱보다 훨씬 일반적이지만 여전히 전기 화학에 사용됩니다. 96485.33212… C. 한 번의 충전물은 하나의 전자에 의해 운반되는 전하의 크기와 같으며, 이는 96485.33212와 같습니다.
Faraday Constant F는 Farradays에 표현 될 때“물질의 두더지 당 1 회전의 Faraday”와 같습니다.
.완전히 관련이없는 커패시턴스 단위 인 Farad와 혼동하지 않으면 (1 Farad =1 Coulomb / 1 볼트),이 패러데이 장치는 저항을 측정하는 데 사용됩니다.
또한, Faraday 상수는 J mol-1로 측정 된 에너지의 양을 제공하며, 이는 하나의 전자 전압과 동등한 에너지를 제공합니다.
.응용
전기 분해 공정은 Faraday 상수의 가장 일반적인 응용 중 하나입니다. 쿨롱에서의 전하량은 Faraday 상수로 나눈 값은 전하가 쿨롱으로 표현 될 때 두더지에서 산화 된 요소의 양을 제공합니다.
결론
Faraday의 상수는 본질적으로 1 몰의 전자가 1 초 안에 운반 할 수있는 전하입니다. 덜 일반적으로 사용된다는 사실에도 불구하고, 그것은 주로 전기 화학 분야에서 사용됩니다. 이것은 두더지의 단위와 에너지의 쿨롱 사이의 전환 계수입니다. 이 숫자는 Avogadro의 숫자라고도하는 두더지의 전자에 의해 운반되는 전하의 양을 나타냅니다. 화학, 물리 및 전자 제품의 기본 상수이며 일반적으로 이러한 연구 분야에서 이탤릭 대문자 F로 표시됩니다. 두더지 당 쿨롱 (c/mol)은 측정 단위입니다. Faraday의 상수는 두더지 당 전자의 수인 아 바가드로 상수를 쿨롱 당 전자의 수로 나누어 계산할 수 있습니다. 이는 쿨롱 당 전자 수입니다.
