퇴화 궤도

퇴화 궤도는 서로 동일한 수준의 에너지를 갖는 궤도입니다. 그것들은 Aufbau 원칙, 헌드의 규칙 및 Pauli의 원칙을 포함하여 여러 가지 다른 개념과 관련이 있으며,이 모든 것은 전자가 다양한 궤도에 분포되는 기본 방법을 이해하는 데 도움이됩니다.

퇴화 궤도는 전자와 동일한 에너지 수준을 갖는 전자 궤도입니다. 전기 또는 자기장과 같은 외부 영향에 의해 궤도의 전자가 변경 될 수 없습니다. 이것은 자기장의 적용을 방해하는이 궤도의 퇴행성 때문입니다.

퇴화 궤도 :간단한 설명

퇴화 궤도는 이웃 전자 궤도와 동일한 에너지 수준을 갖는 전자 궤도입니다. Ababa 원칙에 따르면, 더 큰 에너지 수준은 더 큰 에너지 수준 전에 작은 공간으로 압착됩니다. Hund의 규칙에 따르면, 퇴화 궤도는 전자와 동일한 양의 공간으로 들어가기 전에 더 높은 에너지 수준으로 가득 차 있습니다. Aufbau 원칙, Pauli의 자연 법칙 및 Hund의 규칙은 특정 시간 내에 전자가 궤도에 분산되는 방식을 지배하는 세 가지 원칙입니다. Pauli의 자연 법칙은 세 가지 규칙 중에서 가장 잘 알려져 있습니다.

원자는 4 개의 궤도를 가지고 있으며, 이는 문자 s, p, d 및 f로 표시됩니다. 모든 p 궤도, px, py 및 pz는 p- 궤도 자체와 동일한 양의 에너지를 갖는다. 결과적으로, 그것들을 퇴화 궤도라고합니다. 모든 궤도는 초기에 하나의 전자로 구성되며, 두 번째 전자는 첫 번째 전자와 반대 스핀을 가져야합니다. 하루가 끝나면 6 개의 전자가 있으며 각각은 3 개의 궤도가 있습니다. 결과적으로, p- 궤도는 완전히 채워져있다.

Friedrich Hund가 언급 한 바와 같이, Hund의 다중 법칙은 전자가 퇴화 궤도를 전자로 채울 책임이 있다고 말합니다.

서브 쉘의 퇴화 궤도는 다른 궤도가 두 개의 전자로 채워지기 전에 하나의 전자로 채워져 있습니다.

이 서브 쉘의 각 궤도에 대해 적어도 하나의 전자를 포함하기 위해 양자 스핀 수의 동일한 값을 갖는 서브 쉘에 전자를 항상 추가해야합니다.

일반적으로 Hund의 다중 규칙은 주어진 전자 구성에서 전자 페어링에서 서브 쉘의 각 전자가 각각 하나의 전자를 갖는 경우에만 P, D 및 F 궤도에서만 발생할 수 있다고 명시하고 있습니다. 탄소 원자의 전기 구성이 1S22S22P2라고 가정하십시오. 이것은 사실입니다. 결과적으로 헌드의 규칙에 따라 궤도는 2 개의 2 초 전자로 점유되는 반면, 다른 궤도에는 각각 2 개의 전자 (2p)가 채워질 것입니다.

퇴화 궤도의 예

p 궤도에는 3 개의 퇴화 궤도가 있습니다. 세 사람 모두 같은 양의 에너지를 가지고 있습니다. 모든 궤도에는 처음에는 하나의 전자 만 할당되며, 이는 가장 일반적인 구성입니다. 두 번째 전자는 첫 번째 전자와 반대 스핀을 갖습니다. 모든 궤도는 삐걱 거리고 시스템에는 총 6 개의 전자가 있습니다.

궤도와 그들의 설명

2p sublevel 내의 모든 궤도는 퇴화 궤도입니다. 이는이 Sublevel 내의 모든 궤도의 에너지가 아래에서 제공되는 다이어그램에서 볼 수있는 것과 정확히 동일하다는 것을 의미합니다. 3px, 3py 및 3pz 궤도는 모두 퇴화 된 궤도입니다. 3D 에너지에서 3dxy, 3dxz, 3dx2 - y2 및 3dz2는 3d2 - y2 및 3dz2에서 3d 에너지와 동일한 에너지를 가진 퇴화 궤도입니다.