화학 방정식 균형 화학적 방정식으로도 알려진 것은 화학 반응의 상징적 표현입니다. 그들은 화학 공식을 사용하여 반응물, 생성물 및 화학 반응과 관련된 상대 금액을 보여줍니다.
질량 보존 법칙은 균형 화학 방정식 의 개념과 밀접한 관련이 있습니다. , 반응물 및 생성물의 화학량 론적 비율을 조정하는 데 계수가 사용되는 경우, 방정식의 양쪽의 총 질량이 동일합니다. 계수는 반응에 관여하는 각 물질의 분자, 두더지 또는 공식 단위의 상대적인 수를 나타냅니다.
화학적 방정식의 균형을 맞추기 위해 계수는 공식 내의 첨자가 아닌 화학 공식 앞에 배치됩니다. 화학 공식 또는 첨자를 변경하지 않고 계수가 추가됩니다. 밸런싱은 반응물의 총 질량이 제품의 총 질량과 동일하도록합니다.
예를 들어, 메탄의 연소에 대한 불균형 화학 방정식을 고려하십시오.
ch₂ + o₄ → co₂ + h₂o
이 방정식의 균형을 맞추려면 각 요소의 원자 수가 방정식의 양쪽에 동일하도록 계수를 추가해야합니다. 우리는 탄소 원자의 균형을 유지하는 것으로 시작합니다. 왼쪽에는 하나의 탄소 원자가 있고 오른쪽에는 하나의 탄소 원자가 있기 때문에 CHAL 및 CO₂에는 계수가 필요하지 않습니다.
다음으로, 우리는 수소 원자의 균형을 유지합니다. 왼쪽에는 4 개의 수소 원자가 있고 오른쪽에는 2 개의 수소 원자가 있습니다. 이를 위해 균형을 잡으려면 HALO 분자 앞에 2의 계수를 배치해야합니다.
ch₂ + o₄ → co₂ + 2 h₂o
이제, 우리는 산소 원자의 균형을 유지합니다. 왼쪽에는 2 개의 산소 원자가 있고 오른쪽에는 4 개의 산소 원자가 있습니다. 이를 균형있게하려면 O₂ 분자 앞에 2의 계수를 배치해야합니다.
ch 2 + 2 o₂ → co₂ + 2 h₂o
이러한 계수를 첨가함으로써, 반응물의 총 질량 (ch₄ 및 2 o₂)이 질량 보존 법칙을 만족시키는 제품의 총 질량 (CO₂ 및 2 HATER)과 동일합니다.
요약하면, 질량 보존 법칙은 화학 반응에서 총 반응물의 총 질량이 총 제품의 질량과 동일 해야하는 기본 원칙입니다. 이 개념은 각 요소의 원자 수가 양쪽에서 동일하도록 계수를 조정하는 화학 방정식 균형에 직접 반응하여 반응의 전체 질량 균형을 유지합니다.
