1. 물의 해리 :
- 물 분자 (H2O)는 하나의 산소 원자에 결합 된 2 개의 수소 원자로 구성됩니다.
- 전류가 적용되면 물 분자는 수소 (H2) 및 산소 (O2)가 전기 분해라는 공정을 통해 가스로 분리됩니다.
2. 수소 및 산소 형성 :
- 수소 가스 (H2)는 음극 (음성 전극)에서 생산되며, 여기서 양으로 하전 된 수소 이온 (H+)은 전자를 이득하고 수소 가스 분자를 형성하도록 감소된다.
- 산소 가스 (O2)는 양극 (양성 전극)에서 생성되며, 이곳에서 음으로 하전 된 수산화 이온 (OH-)은 전자를 잃고 산화 된 산소 가스 분자를 형성합니다.
3. 가스 버블 :
- 수소와 산소 가스가 생성되면 물의 표면으로 올라가는 가시 기포를 형성합니다.
- 기포는 순수한 수소와 산소 가스로 구성되며, 이는 다양한 응용에 수집 및 사용될 수 있습니다.
4. pH 변화 :
- 전기 분해 동안, 캐소드 근처의 물은 수산화물 이온 (OH-)의 축적으로 인해 약간 알칼리성이되는 반면, 양극 근처의 물은 수소 이온 (H+)의 형성으로 인해 약간 산성이됩니다.
5. 화학 반응 :
- 전기 분해는 또한 물의 다른 화학 반응을 촉진 할 수 있습니다. 물에 존재하는 용해 된 미네랄, 염 및 불순물은 생성 된 수소 및 산소 가스와 반응하여 새로운 화합물 또는 물질을 형성 할 수 있습니다.
6. 전해질 :
- 순수한 물은 전기가 열악하지만, 용해 된 염, 산 또는 물의 기초가 있으면 전류가 더 쉽게 흐를 수 있습니다. 이 물질은 전해질이라고합니다.
7. 부식 :
- 전기 분해에 사용되는 전극은 전기 분해 중에 발생하는 화학 반응 및 산화 감소 과정으로 인해 부식을 겪을 수 있습니다.
전기 분해 중 특정 반응 및 결과는 수질, 용해 된 물질, 전극 재료 및 기타 실험 조건에 따라 달라질 수 있습니다.
