1. 전자 구성을 결정하십시오 :
* 원자 번호 : 게르마늄의 원자 수는 32 개로 32 개의 전자가 있습니다.
* 전자 구성 : 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3d¹⁰ 4p²
2. 궤도 충전 규칙 이해 :
* aufbau 원칙 : 전자는 에너지를 증가시키기 위해 궤도를 채 웁니다.
* 헌드의 규칙 : 서브 쉘 내에서, 전자는 하나의 궤도에서 두 배가되기 전에 각 궤도를 개별적으로 차지합니다.
* Pauli 배제 원칙 : 각 궤도는 반대쪽 스핀으로 최대 2 개의 전자를 보유 할 수 있습니다.
3. 궤도 다이어그램을 그립니다 :
* 궤도를 나타냅니다 : 상자를 사용하여 각 궤도를 나타냅니다.
* 라벨 서브 쉘 : 서브 쉘 (1s, 2s, 2p 등)에 레이블을 지정하십시오.
* 채우기 궤도 : 충전 규칙에 따라 상자 안에 화살표 (전자를 나타내는)를 배치하십시오.
게르마늄에 대한 궤도 다이어그램 :
```
1s :↑ ↓
2S :↑ ↓
2p :↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓
3S :↑ ↓
3p :↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓
4S :↑ ↓
3D :↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓
4p :↑ ↑
```
설명 :
* 1s, 2s, 2p, 3s, 3p : 이 궤도는 각각 두 개의 전자로 완전히 채워져 있습니다.
* 4s : 이 궤도는 또한 두 개의 전자로 채워져 있습니다.
* 3d : 3D 서브 쉘에는 5 개의 궤도가 있으며 10 개의 전자로 완전히 채워져 있습니다.
* 4p : 4P 서브 쉘에는 3 개의 궤도가 있습니다. 게르마늄은 4P 서브 쉘에 2 개의 전자 만 가지고 있으며, 이는 헌드의 규칙에 따라 별도의 궤도를 차지합니다.
중요한 참고 : 궤도 다이어그램은 게르마늄의 접지 상태에있는 전자의 배열을 보여줍니다. 여기 상태의 실제 전자 구성은 다를 수 있습니다.
