1. 전자 구성 :
* 붕소의 원자 수는 5이며, 이는 전자 5 개가 있음을 의미합니다.
* 전자 구성은 1S² 2S² 2P¹입니다
2. 궤도 :
* 1s 궤도 : 이것은 가장 낮은 에너지 수준이며 최대 2 개의 전자를 보유 할 수 있습니다.
* 2s 궤도 : 이것은 다음 에너지 수준이며 최대 2 개의 전자를 보유 할 수도 있습니다.
* 2p 궤도 : 3 개의 2p 궤도 (2px, 2py, 2pz)가 있으며 각각 2 개의 전자를 유지할 수 있습니다.
3. 충전 궤도 :
* 1s 궤도 : 이 궤도를 두 개의 전자로 채 웁니다 (↑ ↓로 표시).
* 2s 궤도 : 이 궤도를 두 개의 전자로 채 웁니다 (↑ ↓).
* 2p 궤도 : 2px 궤도 (↑)에 하나의 전자를 놓고 다른 2p 궤도를 비워 두십시오.
4. 궤도 다이어그램 :
붕소의 궤도 다이어그램은 다음과 같습니다.
```
1s :↑ ↓
2S :↑ ↓
2p :↑
_ _
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| _ | _ |
2px 2py 2pz
```
키 포인트 :
* 헌드의 규칙 : 전자는 동일한 궤도에서 페어링하기 전에 서브 쉘 내에서 각 궤도를 개별적으로 차지합니다.
* Pauli 배제 원칙 : 각 궤도는 최대 2 개의 전자를 보유 할 수 있으며,이 전자는 반대편 스핀을 가져야합니다.
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