이유는 다음과 같습니다.
* 구조 : Teflon은 반복되는 -cf2 단위의 긴 사슬로 구성됩니다. 불소는 가장 전기 음성 요소이며, 이는 전자를 강력하게 끌어냅니다. 이것은 C-F 결합을 매우 극성으로 만들지 만 분자는 대칭 구조로 인해 비극성이 아닙니다.
* 비극성 특성 : 분자는 비극성이기 때문에 존재하는 유일한 분자간 힘은 런던 분산 력 (Van der Waals Forces라고도 함)입니다.
* 강한 런던 분산 세력 : 비극성 분자 임에도 불구하고, Teflon은 분자의 큰 크기와 많은 수의 전자로 인해 런던 분산 힘이 강합니다. 이웃 테플론 분자의 전자 구름은 쉽게 편광 될 수 있으며, 서로를 끌어들이는 일시적인 쌍극자로 이어질 수 있습니다.
이 강력한 런던 분산 세력은 테플론의 놀라운 속성을 설명합니다 :
* 높은 용융점 : 강한 힘은 극복하기 위해 많은 에너지를 필요로하며, 융점이 높습니다.
* 마찰 계수의 낮은 계수 : 테플론의 부드럽고 비극성 표면은 매우 미끄러 워서 마찰을 줄입니다.
* 화학적 불활성 : 강한 C-F 결합과 극지 부위의 부족으로 인해 테플론은 대부분의 화학 물질에 내성이 있습니다.
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