1. 이온 다이폴 상호 작용 :
* 나트륨 아세테이트 (NACH3COO) : 나트륨 아세테이트가 용해 될 때, 그것은 나트륨 이온 (Na+) 및 아세테이트 이온 (CH3COO-)으로 분리한다. 이 이온은 하전 종입니다.
* 물 (H2O) : 물은 수소 원자에 부분 양전하가 있고 산소 원자에 부분 음전하가있는 극성 분자입니다.
하전 된 이온 (Na+ 및 CH3cOO-)과 극수 분자 사이의 강한 정전기 인력은 물에 나트륨 아세테이트의 용해의 주요 구동력이다.
2. 수소 결합 :
* 물 (H2O) : 물 분자는 산소의 높은 전기 음성 성 및 산소 원자에서 고독한 쌍의 존재로 인해 서로 강한 수소 결합을 형성합니다.
* 아세테이트 이온 (ch3coo-) : 아세테이트 이온은 수소 결합에 직접 참여하지는 않지만, 카르 복실 레이트 그룹 (COO-)의 산소 원자를 통해 물 분자와 약한 수소 결합을 형성 할 수 있습니다.
3. 쌍극자 쌍극자 상호 작용 :
* 물 (H2O) : 물 분자는 극성 특성으로 인해 쌍극자 쌍극자 상호 작용을 나타냅니다.
* 아세테이트 이온 (ch3coo-) : 아세테이트 이온은 또한 극성이며, 카르 복실 레이트 그룹에 국한된 음전하가있다. 이것은 물 분자와의 쌍극자-쌍극자 상호 작용이 약화 될 수있다.
4. 런던 분산 세력 :
* 모든 종 : 나트륨 이온, 아세테이트 이온 및 물 분자를 포함한 모든 분자와 이온 사이에 런던 분산 력이 존재한다. 이 힘은 상대적으로 약하지만 여전히 전체 분자간 상호 작용에 기여합니다.
분자간 힘의 요약 :
* 지배적 : 아세테이트 나트륨 및 물 분자로부터의 이온 사이의 이온-다이폴 상호 작용.
* 중요 : 물 분자와 아세테이트 이온과 물 분자 사이의 약한 수소 결합 사이의 수소 결합.
* 현재 : 모든 종들 사이의 쌍극자 쌍극자 상호 작용과 런던 분산 힘.
각 유형의 분자간 힘의 강도는 관련된 특정 분자에 따라 다릅니다. 이 경우 이온-쌍극자 상호 작용은 다른 힘보다 상당히 강하며, 아세테이트 나트륨이 물에 쉽게 용해되는 이유를 설명합니다.
