* 운동 에너지 증가 : 가장 중요한 변화는 가스 입자의 평균 운동 에너지 복식 입니다. . 이것은 입자가 평균적으로 더 빨리 움직이고 있음을 의미합니다.
* 속도 증가 : 운동 에너지는 제곱의 제곱에 직접 비례하기 때문에 (ke =1/2 * mv^2), 운동 에너지를 두 배로 늘리면 입자의 평균 속도가 제곱근의 2의 계수 (약 1.414)에 의해 증가한다는 것을 의미합니다.
* 충돌 증가 : 더 빠른 움직이는 입자는 용기의 벽과 더 자주 충돌합니다.
* 압력 증가 : 충돌이 더 빈번하고 강력 해짐에 따라 컨테이너 벽의 가스에 의해 가해지는 압력은 두 배가됩니다.
중요한 참고 : 이것은 컨테이너의 부피가 일정하게 유지된다고 가정합니다. 볼륨이 확장되면 압력이 두 배가되지 않을 수 있습니다. 이 관계는 이상적인 가스 법칙에 캡슐화됩니다. pv =nrt, 여기서 p는 압력, v는 부피, n은 가스의 두더지, r은 이상적인 가스 상수, t는 켈빈의 온도입니다.
