다음은 고장입니다.
* 이상적인 가스 : 이상적인 가스 모델에서는 입자 간 힘이 없다고 가정합니다. 이것은 많은 상황, 특히 낮은 압력 및 고온에서 잘 작동하는 단순화입니다.
* 실제 가스 : 실제로, 가스 입자는 van der waals forces를 통해 서로 상호 작용합니다 전자 분포의 임시 변동으로 인해 발생하는 약하고 단거리 힘입니다. 이 힘은 다음과 같은 일에 책임이 있습니다.
* 가스 응축 : 충분한 온도에서, 반 데르 발스 힘은 입자의 운동 에너지를 극복 할 수있을 정도로 강해져 액체로 응축되게한다.
* 이상적인 가스 행동과의 편차 : 실제 가스는 고압과 저온에서 이상적인 가스 거동에서 벗어납니다. 반 데르 발스 힘이 더욱 중요 해지 기 때문에.
키 포인트 :
* 약한 힘 : 가스 입자 사이의 힘은 액체 및 고체의 힘보다 훨씬 약합니다.
* 단거리 : 이 세력은 매우 짧은 거리에서만 행동합니다.
* 임시 : 반 데르 발스 힘을 유발하는 전자 분포의 변동은 일시적으로 약해집니다.
* 온도 및 압력 의존성 : 가스 입자 사이의 힘의 강도는 온도가 감소하고 압력이 증가함에 따라 증가합니다.
따라서 우리는 종종 가스를 힘이없는 이상으로 취급하지만 실제 힘이 존재합니다 . 그것은 특히 특정 조건에서 그들의 행동에 중요한 역할을합니다.
