반면에 물 (H2O)은 전기를 전도 할 수 있습니다 소수의 수소 이온 (H+) 의 존재로 인해 소량으로 및 수산화 이온 (OH-) 물 분자의 자동 이온화에 의해 형성된다.
그러나 에탄올이 물과 혼합 될 때 혼합물은 전기를 더 많이 전도 할 수 있습니다. 물 분자의 존재가 에탄올 분자의 이온으로의 해리를 촉진하는 데 도움이되기 때문입니다. , 용액에서 전하 담체의 농도를 증가시킨다. 전도도의 정도는 혼합물에서 에탄올의 농도에 의존한다.
여기에 고장이 있습니다 :
* 순수한 에탄올 : 유리 이온이 부족하여 지체가 열악합니다.
* 순수한 물 : 제한된 자동 이온화로 인한 약한 도체.
* 에탄올-물 혼합물 : 에탄올 분자의 이온화가 증가하여 순수한 물질보다 더 나은 도체.
따라서, 에탄올-물 혼합물의 전기를 전도시키는 능력은 에탄올의 농도와 물 분자의 존재에 의해 영향을 받는다. .
