다음은 다음과 같습니다.
1. 전해질 : 물 자체는 전기 도체가 매우 열악합니다. 전도성을 높이기 위해 소금이나 산과 같은 소량의 전해질을 첨가합니다. 이 전해질은 전하를 운반 할 수있는 이온을 제공합니다.
2. 전극 : 그런 다음 두 개의 전극 (금속 플레이트)을 물에 넣습니다. 이 전극은 직류 공급원 (DC) 전기에 연결되어 있습니다.
3. 반응 : 전기가 흐르면, 물의 양의 이온 (양이온)이 음의 전극 (음극)에 끌리고, 음이온 (음이온)이 양의 전극 (양극)에 끌린다.
4. 분해 : 전극에서 물 분자는 구성 요소로 분해됩니다.
* 음극에서 수소 이온 (H+)은 전자를 얻고 수소 가스 (H2)를 형성합니다.
* 양극에서 수산화물 이온 (OH-)은 전자를 잃고 산소 가스 (O2)와 물을 형성합니다.
전반적인 반응은 다음과 같습니다.
2H2O (L) → 2H2 (g) + O2 (g)
키 포인트 :
* 전기 분해에는 직류 (DC) 전원이 필요합니다.
* 공정은 전류의 에너지를 사용하여 물 속의 화학 결합을 깨뜨립니다.
* 전기 분해는 다음을 포함한 다양한 응용 분야에서 사용됩니다
* 수소 가스 생산 : 연료 전지 및 암모니아 생산의 핵심 구성 요소.
* 전기 도금 : 다른 금속의 얇은 층으로 금속 물체를 코팅합니다.
* 물 정제 : 물에서 불순물을 제거합니다.
* 염소 생산 : 많은 가정용 제품 및 산업 공정의 핵심 성분.
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