약산은 물에 부분적으로 분리되는 산으로, 물에 용해 될 때 이온으로 완전히 부러지지 않음을 의미합니다. 대신, 그것은 비서화되지 않은 산과 그 이온 사이의 평형을 확립합니다. 인산의 해리는 다음과 같은 화학적 방정식으로 표현 될 수 있습니다.
$$ h_3po_4 \ rightleftharpoons h^ + + h_2po_4^-$$
이 반응의 평형 상수는 $ k_a1 $로 표시되며 다음과 같습니다.
$$ k_ {a1} =\ frac {[h^+] [h_2po_4^-]} {[H_3PO_4]} $$
$ k_ {a1} $의 값은 7.5 * 10
인산은 또한 나머지 수소 이온을 방출하기 위해 추가 분리 단계를 겪을 수 있습니다.
$$ H_2PO_4^- \ RIGHTLEFTHARPOONS H^ + + HPO_4^{2-} $$
이 반응의 평형 상수는 $ k_ {a2} $로 표시되며 다음과 같습니다.
$$ k_ {a2} =\ frac {[h^+] [hpo_4^{2-}]} {[h_2po_4^-]} $$
$ k_ {a2} $의 값은 6.2 * 10
$$ hpo_4^{2-} \ Rightleftharpoons h^ + + po_4^{3-} $$
이 반응의 평형 상수는 $ k_ {a3} $로 표시되며 다음과 같습니다.
$$ k_ {a3} =\ frac {[h^+] [po_4^{3-}]} {[hpo_4^{2-}]} $$
$ k_ {a3} $의 값은 4.8 * 10
이들 값은 인산이 아세트산과 같은 다른 많은 약산보다 더 강한 산이지만, 수에 완전히 분리되는 염산과 같은 강산보다 약한 것으로 나타났습니다.
