연소의 본질은 가연성 물질의 산소 또는 공기와의 빠른 발열 및 발광 산화 반응이다. 황화 연소의 화학적 방정식을 배우겠습니다.
황 연소의 화학 방정식
일반적으로 원소 황은 황으로도 알려진 황색 결정입니다. 공기 중 황의 연소는 산소와의 반응 과정이며 반응의 화학적 방정식은 다음과 같습니다.
황 연소의 실험 현상
유황은 공기 중에 화상을 입히고 엑스 어스는 밝은 푸른 불꽃으로 가열되어 무색의 자극적 가스 (이산화황)를 형성합니다. 유황은 밝은 파란색 불꽃으로 산소에 화상을 입히고 많은 열을 방출하여 무색의 자극적 가스 (황화 이산화황)를 만듭니다.
유황 연소의 산물
유황은 공기 또는 산소로 연소되어 이산화황을 생성합니다.
이산화황은 산화 황색, 화학 물질 포뮬러 SO2, 무색 가스 및 대기의 주요 오염 물질 중 하나입니다. 이 가스는 화산이 분출 될 때 분출되며 많은 산업 공정에서 이산화황이 생성 될 수 있습니다. 석탄과 석유에는 일반적으로 황이 포함되므로, 이산화황은 연소 될 때 생성됩니다. 이산화황이 물에 용해되면 황산이 형성됩니다. 황산이 PM2.5의 존재하에 추가로 산화되면, 황산 (산 비의 주요 성분)이 빠르고 효율적으로 생성 될 것이다. 이것은 이러한 연료를 에너지 원으로 사용하는 환경 효과에 대한 우려의 이유 중 하나입니다.
위는 황화의 화학적 방정식입니다. 유황은 본질적으로 널리 분포되어 있으며 지구 빵 껍질 (질량)에서 함량이 0.048%입니다. 본질적으로 황은 자유 상태와 화학 상태에 존재합니다.
