수소의 화학적 공식은 HAL이며, 이는 정상 온도와 압력 하에서 물에 용해되기 어려운 무색, 투명, 무취 및 무취 가스입니다. 오늘날 우리가 배우고 싶은 것은 실험실에서 수소 생산의 화학 방정식입니다.
실험실 수소 생산 방정식
실험실은 아연 및 희석 된 황산을 사용하여 아연 및 희석 된 황산이 실온에서 아연 및 수소를 형성한다.
실험실 수소 생산 원리
상기 반응의 원리는 주로 황산과 반응하여 수소를 대체하여 수소를 생산하기 위해 수소와 반응하는 아연 요소를 사용하는 것입니다. 다음 예방 조치를 이용할 수 있습니다.
1. 반응 발열, 염산 염산은 염화수소 가스를 증발시켜 생산 된 가스가 염화 수소 불순물을 함유하게하기 때문에 여기서는 염산을 사용하지 않는 것이 가장 좋습니다. Zn+2hcl =zncl2+h2 ↑
2. 칼륨, 칼슘, 나트륨 및 기타 금속과 같은 금속이 희석산과 반응하면 물의 수소가 먼저 대체되고 해당 알칼리가 생성되고 반응이 너무 폭력적입니다.
3. 선택된 금속은 균일 한 기포를 생성하기 위해 산과 적당한 반응 속도를 가져야한다.
4. 질산 또는 농축 황산은 이들 2 개의 산이 강한 산화 특성을 가지며 반응은 NO2 또는 SO2를 생성하기 때문에 사용될 수 없다.
실험실 수소 생산을위한 가스 수집 방법
1. 물에 녹기 어려운 가스를 수집하는 데 사용되는 배수 가스 수집 방법. 장점 :순수한 가스를 수집 할 수 있습니다. 단점 :수집 된 가스는 젖습니다.
2. 하향 배기 방법은 공기보다 밀도가 작은 가스를 수집하는 데 사용되며 공기의 구성 요소와 반응하지 않습니다. 장점 :프로세스는 간단합니다. 단점 :수집 된 가스는 부족합니다.
위는 실험실 수소 생산을위한 화학 방정식입니다. 또한, 실험실 수소 생산은 또한 알루미늄 및 수산화 나트륨, 전해 수 등을 반응하여 생산 될 수 있으며, 순수한 수소가 생성 될 수있다.
