이산화황이 수산화 나트륨과 반응 할 때, 이산화황의 양은 반응과 큰 관계가 있습니다. 이산화황과 수산화 나트륨 간의 반응에 대해 자세히 알아 보겠습니다.
이산화황의 반응 방정식 및 수산화 나트륨
이산화황의 양이 상대적으로 작거나 수산화 나트륨과 반응 할 때, 수산화 나트륨 및 이산화황의 반응에 대한 화학적 방정식은 다음과 같습니다. 2NaOH+SO2 =NA2SO3+H2O. 따라서, 총 반응은 2NAOH+2SO2 =2NAHSO3이다
이산화황의 관련 특성
물리적 특성 :이산화황의 화학적 공식은 SO2이며, 이는 무색, 투명하지만 자극적 인 가스이며 물, 에탄올 및 에테르에 용해됩니다. 이산화황이 물에 용해 될 때, 황산염 산이 형성되고, 적절한 조건 하에서 추가 산화가 친숙한 황산이 될 것이다. 이 가스는 화산이 분출 될 때 분출되며 석탄과 오일이 연소 될 때 이산화황이 생성됩니다.
화학적 특성 :이산화황은 산성 칼륨 과망간산염 용액을 희미해질 수 있습니다. 이산화황은 비교적 복잡한 화학적 특성을 가지며 환원제 또는 산화제로 사용될 수 있으며 표백제로도 사용될 수 있습니다. 그것은 마젠타 용액을 사라질 수 있으며, 이산화황은 일반적으로 펄프, 양모, 실크, 밀짚 모자 등을 표백하는 데 일반적으로 사용됩니다. 실온에서, 습한 이산화황은 황화수소와 반응하여 황량을 강화한다
위의 것은 이산화황과 수산화 나트륨 사이의 반응에 관한 것이며, 대기의 주요 오염 물질 중 하나이며, 관련 실험을 할 때는 이산화황 가스의 방출에 특별한주의를 기울여야합니다.
